1430 ml de solución de Al2(SO4)3 contienen 30 g de Al2(SO4)3. La densidad de esta solución es 1. 43 g / ml. Con los datos entregados determine. A) . Molaridad b) % p / p c) % p / v d) Molalidad e) fracción molar del soluto y solvente.
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En resumen
A) Molaridad = moles de soluto / Litro de solucion moles de soluto = 30 / 342. 15 = 0. 0877 moles de soluto M = 0. 0877moles / 1. 43 L solucion = 0. 061 M b) Porcentaje en peso : masa de soluto = 30g masa de solucion = 1. 43g / ml x 1430 ml = 2044.
A) Molaridad = moles de soluto / Litro de solucion
moles de soluto = 30 / 342.
15 = 0.
0877 moles de soluto
M = 0.
0877moles / 1.
43 L solucion = 0.
061 M
b) Porcentaje en peso :
masa de soluto = 30g
masa de solucion = 1.
43g / ml x 1430 ml = 2044.
9 g solucion
%p / p = 30x100 / 2044.
9 = 1.
47%
c) %p / v = 30x100 / 1430 = 2.
1%
d) Molalidad = moles de soluto / Kg solvente
masa de solvente = 2044.
9 - 30 = 2014.
9 g de agua, entonces
molalidad = 0.
0877moles / 2.
0149 Kg solvente = 0.
044 m
e) Fraccion molar de soluto y solvente.
Moles de soluto = 0 0877
moles de solvente (agua) = 2014.
9 / 18 =.
A) Molaridad = moles de soluto / Litro de solucion moles de soluto = 30 / 342. 15 = 0. 0877 moles de soluto M = 0. 0877moles / 1. 43 L solucion = 0.
Para calcular la molalidad es necesario saber la masa de disolvente empleada. A partir del volumen y la densidad del metanol : Ahora calculamos los moles de soluto : Por último hacemos el cálculo de la molalidad : .
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