14. Calcular la molalidad de una disolución que contiene 6?
14. Calcular la molalidad de una disolución que contiene 6. 022 x 1023 moléculas de cloruro ferroso en 125 cc. De agua : A. 0, 125 m. B. 0, 73 m. C. 6, 45 m D. 8, 0 m E. 73, 04 m.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Maryannhornedo
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una disolución que contiene 6?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
1) Fórmula : molalidad, m = moles de soluto / Kg de solvente 2) cálculo de los moles de soluto, n : n = 6, 022 * 10 ^ 23 / (6, 02 * 10 ^ 23 ) = 1 3) cálculo de los kg de solvente agua = > densidad = 1 kg / litro volumen = 125 / 1000 litros = 0. 125 litros kg de agua = 0.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
1) Fórmula : molalidad, m = moles de soluto / Kg de solvente
2) cálculo de los moles de soluto, n :
n = 6, 022 * 10 ^ 23 / (6, 02 * 10 ^ 23 ) = 1
3) cálculo de los kg de solvente
agua = > densidad = 1 kg / litro
volumen = 125 / 1000 litros = 0.
125 litros
kg de agua = 0.
125 litros * 1 kg / litro = 0.
125 kg
4) molalidad
m = 1kg / 0.
125 litros = 8 kg / litro
Respuesta : 8 (opción D).
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