13. Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua . Si el rendimiento de la reacción es del 80% Calcula : a. El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales. Datos de masas atómicas : C = 12 ; Ca = 40 ; O = 16.
En resumen
Datos : 500 g CaCO₃ % R = 80% Calcular : a ) V CO₂ = ? En C. N.
Datos : 500 g CaCO₃ % R = 80% Calcular : a ) V CO₂ = ?
En C.
N. Solución : Calculo de pesos moleculares : CaCO₃ Ca = 40 g * 1 = 40 g C = 12 g * 1 = 12 g O = 16g * 3 = 48 g _______ 100 g / mol CO₂ C = 12 g * 1 = 12 g O = 16 g * 2 = 32 g _____ 44 g / mol Ecuación química CaCO₃ + HCL ⇒ CaCl₂ + CO₂ + H₂O Ecuación balanceada : CaCO₃ + 2 HCl⇒ CaCl₂ + CO₂ + H₂O 1mol 2mol 1 mol 1 mol 1 mol 100 g 44 g 80 g 500 g CaCO₃ * ______________ = 400 g CaCO₃ 100 g 44 g CO₂ 400 g CaCO₃ * _______________ = 176 g CO₂ 100 g CaCO₃.
El reactivo limitante es el CaO porque su masa molar es mayor que la del , por lo que habrá menor número de moles de CaO. La reacción es de estequiometría 1 : 1 .
Esta es la ecuacion de lareaccion, los productos son una sal y agua HCl + Ca(OH)2 - > CaCl + H20.
Ca(CO3) + calor = CaO + CO2 Reactivos : Ca(CO3) + calor Productos : CaO + CO2.
Hola! Tu pregunta esta incompleta, quizás quisiste decir : Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcula :…