El oxido de calcio cao puede ser utilizado para atrapar dióxido de carbono o do y convertierse en carbonato de calcio caco la reaccion es un equilibrio dinamico que favorece la formacion de carbonato ?

- La reacción del óxido de calcio con oxígeno esta dada por :

CaO (s) + CO₂ (g)⇆ CaCO₃ (s)(1) - De acuerdo a la reacción anterior 1mol de CaO reacciona con 1 mol de CO₂ y forman 1 mol de CaCO₃.

- Para expresar estas relaciones en molares en gramos, convertimos los moles a masa mediante el peso molecular de cada compuesto (PM) determinado a partir dela masa atómica de cada uno de los elemenos dada en el enunciado : Ca = 40.

08 uma, C = 12.

1 uma, O = 16 uma

PMCaO = 1 mol Ca x 40.

08 + 1 mol O x 12.

1 ⇒ PMCaO = 52.

18 g / mol

PMCO₂ = 1 molC x 12.

01 + 2 mol O x 16 ⇒ PMCO₂ = 44.

01 g / mol

PMCaCO₃ = 1 mol Ca x 40.

08 + 1 mol C x 12.

01 + 3 mol O x 16⇒ PMCaCO₃ = 100.

09 g / mol - Expresando la ecuación química (1) en función de la masa de cada uno de los reactantes y productos, se tiene : 52.

18 g CaO (s) + 44.

01 g CO₂(g) ⇔ 100.

09 g CaCO₃(s) - Para determinar los kilogramos de gas (CO₂) que se pueden atrapar cuando se obtienen 3.

50 kg (3500 g) de CaCO₃, se hace la siguiente relación :

Se obtienen 100.

09 g CaCO₃ al atrapar44.

01 g CO₂

para obtener 3500 g CaCO₃ cuántos g de CO₂se requieren atrapar?

G CO₂ = (3500 g CaCO₃ x 44.

01 g CO₂) / 100.

09 g CaCO₃ = 1538.

96 g - Expresando el resultado en kg,

⇒ CO₂ que se atrapan = 1.

54 kg.