11. La combustión de 2, 573 g de un compuesto orgánico dio 5, 143 g de CO2 y 0, 9015 g de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto, si sólo contenía C, H y O?
En resumen
Mm CO2 = 44g / mol C = 1 g / mol H2O = 18 g / mol H = 1 g / mol 44 g - - - - - - - - 12 g 0, 2640 g - - - - - - - - - - x X = 0.
Mm CO2 =
44g / mol C = 1 g / mol H2O = 18 g / mol H = 1 g / mol
44 g - - - - - - - - 12 g
0, 2640 g - - - - - - - - - - x
X = 0.
072
g
18 g - - - - - - - - 2g
0, 0990 g - - - - - - - - - xX = 0, 011g
% de C
C = 0, 072
g / 0, 1710 g x 100
C = 42, 10%
Para el H
0, 011 g / 0, 1710 g x 100
H = 6.
43 %
OXIGENO = 100 % - (42.
1 – 6.
43 % ) = 51.
47 % DE O.