11. La combustión de 2, 573 g de un compuesto orgánico dio 5, 143 g de CO2 y 0, 9015 g de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto, si sólo contenía C, H y O?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de AmyJudy
En resumen
Mm CO2 = 44g / mol C = 1 g / mol H2O = 18 g / mol H = 1 g / mol 44 g - - - - - - - - 12 g 0, 2640 g - - - - - - - - - - x X = 0.
Mm CO2 =
44g / mol C = 1 g / mol H2O = 18 g / mol H = 1 g / mol
44 g - - - - - - - - 12 g
0, 2640 g - - - - - - - - - - x
X = 0.
072
g
18 g - - - - - - - - 2g
0, 0990 g - - - - - - - - - xX = 0, 011g
% de C
C = 0, 072
g / 0, 1710 g x 100
C = 42, 10%
Para el H
0, 011 g / 0, 1710 g x 100
H = 6.
43 %
OXIGENO = 100 % - (42.
1 – 6.
43 % ) = 51.
47 % DE O.
Mm CO2 = 44g / mol C = 1 g / mol H2O = 18 g / mol H = 1 g / mol 44 g - - - - - - - - 12 g 0, 2640 g - - - - - - - - - - x X = 0.
Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol calcular g de C, H y O g C = 3. 022 g CO2 x 12 g C `````````` 44 g CO2 g C = 0. 8187 g H = 1. 640 g H2O x 2 g H ```````` 18 g H2O g H = 0. 1822 g O = 1. 367 g - 0. 8187 g - 0. 1822 g…
Oxigeno : 100% - 43. 37% - 10. 59% = 46. 04% de O C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 59 g / 1 g / mol = 10. 59 mol O : 46. 04 g / 16 g / mol = 2. 878 mol dividir C : 3. 614 mol / 2. 878 mol = 1. 25 x 8 = 10…
1. calcular % de Oxígeno % O = 100 % - 42. 37 % - 10. 59 % = 47. 04 % 2. Calcular moles n = m / Mm C : 42. 37 g / 12 g / mol = 3. 5308 mol H. 10. 59 g / 1 g / mol = 10. 59 mol O : 47. 04 g / 16 g / mol = 2. 94 mol 3.…
Respuesta : lo que dijeron arriba Explicación : : v.
La fórmula empírica del compuesto es CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78 g, ¿cuál sería su fórmula molecular? 1. FE : CH2. Calcular Mm FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g /…
La fórmula empírica de un compuesto es CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78g ¿Cuál será su fórmula molecular? FE : CH1. Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 / molH. 1 x 1 = 1 g /…