10 litros de hidrogeno q una precion de 1atm, estan contenidos en un cilindro con un piston movil. El piston se introduce hasta que la masa de gas ocupe 2 litros ala misma temperatura. Hallemos la precion en el cilindro.
En resumen
Ley de los gases ideales P. V = n. R. TP1. V1 / T1 = P2. V2 / T2Como las temperaturas son constantes la ecuacion queda de la siguiente forma : P1. V1 = P2. V2Despejando la presion 2 queda : P2 = P1. V1 / V2P2 = (1 atm)(10L) / 2LP2 = 5atm.
Ley de los gases ideales P.
V = n.
R. TP1.
V1 / T1 = P2.
V2 / T2Como las temperaturas son constantes la ecuacion queda de la siguiente forma : P1.
V1 = P2.
V2Despejando la presion 2 queda : P2 = P1.
V1 / V2P2 = (1 atm)(10L) / 2LP2 = 5atm.
Podrías usar la ecuación : PV = nRT ; RECORDANDO QUE n = masa(m) / peso molecular(M), entonces la ecuación queda que PV = (m / M) RT ; ahora solo despeja M y ya esta (M = mRT / PV).
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle, tenemos : P₁·V₁ = P₂·V₂ Por tanto, teniendo la presión y volumen en el estado inicial procedemos a calcular en el estado final. (6L)(1atm) = (2. 5L)·P₂P₂ =…
El nuevo volumen en litros si la temperatura cambia a 15 ºC es de : V2 = 3. 51 Lts CH4. El nuevo volumen en litros se calcula mediante al aplicación de la ecuación de los gases V1 * T2 = V2 * T1 , realizando el despeje…
Para resolver este ejercicio podemos aplicar la Ley de Boyle, de tal manera que : P₁V₁ = P₂V₂ Podemos observar que la presión y volumen en el estado 1 es proporcional a la presión y volumen del estado 2. (6L)·(1atm) =…