10 gramos de hidrógeno ocupan un volumen de 39 litros a 18°c y una presión de 430 torr, que presión sera necesaria si se cambia el recipiente por uno de 78 litros.
En resumen
Para responder a tu pregunta emplearemos la Ley de Boyle, que relaciona la presión y el volumen de unadeterminada cantidad de gas, a una temperatura constante (es decir la misma). Mediante ella compararemos sus condiciones iniciales con las finales.
Para responder a tu pregunta emplearemos la Ley de Boyle, que relaciona la presión y el volumen de unadeterminada cantidad de gas, a una temperatura constante (es decir la misma).
Mediante ella compararemos sus condiciones iniciales con las finales.
V₁ x P₁ = V₂ x P₂
Despejando la presión 2, se tiene que :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7B2%7D%20%3D%20%5Cfrac%7BV_%7B1%7D%2AP_%7B1%7D%7D%7BV_%7B2%7D%7D%20" />
Entonces tenemos que :
V₁ = 39 l
T₁ = 18°c
P₁ = 430 torr
V₂ = 78 l
T₂ = T₁ = 18°C
P₂ = ?
Sustituyendo los datos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7B2%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B39l%2A430%20torr%7D%7B78l%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7B2%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B16770%20torr%7D%7B78%7D%20%3D215Torr" />
Si deseas saber su equivalente en atmósferas, este es :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=215Torr%2A%20%5Cfrac%7B1atm%7D%7B760Torr%7D%20%3D0.28atm" />.
P1 x V1 = P2 X V2 2atm x 40 Litros = P2 x 15 Litros P2 = (2 x 40) / 15 = 5. 333 atm.
Aplicando la ley de Boyle, dado que podemos suponer que la temperatura es constante : .
Saludos, mira leyendo el problema me doy cuenta que es un problema de la ley de los gases ideales, mas concretamente la ley de Boyle - Mariotte, esta ley nos dice que cuando la temperatura es constante, el volumen es…