10. 28 gramos de nitrógeno reaccionan con 6 gramos de hidrógeno dando lugar a 34 gramos de amoníaco, si disponemos de 10 gramos de nitrógeno, cuanto hidrógeno hará falta para que reaccione? A cuanto amoníaco dará lugar ésta reacción? Por fav or, urgente!
En resumen
N₂ + 3H₂ - - > 2NH₃ 10 g de N₂ / 28 g / mol = 0, 36 moles de N₂ Limitante : N₂ 0, 36 * 3 = 1, 08 moles de H₂ * 2 = 2, 16 g de H₂ 0, 36 * 2 = 0, 72 moles de NH₃ * 17 = 12, 24 g de NH₃.
N₂ + 3H₂ - - > 2NH₃
10 g de N₂ / 28 g / mol = 0, 36 moles de N₂ Limitante : N₂
0, 36 * 3 = 1, 08 moles de H₂ * 2 = 2, 16 g de H₂
0, 36 * 2 = 0, 72 moles de NH₃ * 17 = 12, 24 g de NH₃.
Respondiendo preguntas antiguas xdpresio. Png.
N2 + 3H2 - - - 2NH3 28gN = 3gH 5. 6gN = 0. 6gH La respuesta es 0. 6g de H que es igual a 0. 6mol de H.
N2 + 3H2 → 2NH3Mm N2 = 28 g / mol1. Calcular moles de NH3 1 mol NH3 - - - - 22. 4 L x - - - - - 50 L X = 2. 232 moles de NH32. Calcular g de N2g N2 = 2. 232 mol NH3 x 1 mol N2 x 28 g N2 ``````````````````…
17, 04 g NH3 ____________ 3, 03 g N 68 g NH3 ______________ X = 12, 09 g N.