Se tiene la reacción quimica entre oxido férrico y monóxido de carbono y para cantidades dadas de los reactivos y producto (Fe) , se pide calcular el rendimiento de la reacción.
El resultado es : Rendimiento de la reacción : 43%Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂Peso molecular Fe₂O₃ = 159, 7 g / molPeso molecular CO = 28 g / molSe tienen : 250 g Fe₂O₃ 20 % de pureza .
Calculamos Fe₂O₃ disponible : ( 250 × 20 ) / 100 = Fe₂O₃ disponible Fe₂O₃ disponible = 50 g300 gramos de CO 25 % purezacalculamos g CO disponible : ( 300 × 25 ) / 100 = CO disponibleCO disponible = 75 gEntonces, tenemos 50 g Fe₂O₃ y 75 g CO para la reacción.
De la ecuación química, tenemos que : 1 mol de Fe₂O₃ reacciona con 3 mol de CO, entonces : 1 ( 159, 7 g ) Fe₂O₃ reaccionan con 3 ( 28 ) g CO.
Podemos calcular la proporción Fe₂O₃ / CO en la reacción : 159, 7 g Fe₂O₃ / 84 g CO = 1, 9 Calculamos la proporción Fe₂O₃ / CO con las cantidades disponibles y tenemos : 50 g Fe₂O₃ / 75 g CO = 0, 67El reactivo limitante es el Fe₂O₃ Calculamos ahora cuánto Fe debería producirse con la cantidad disponible de Fe₂O₃ ( 50 g) : 159, 7 g Fe₂O₃ - - - - - - - - - - - 2 (55, 8 ) g Fe50 g Fe₂O₃ - - - - - - - - - - - - - - - XX = (50 g Fe₂O₃ × 2 (55, 8 ) g Fe ) / 159, 7 g Fe₂O₃ X = 34, 94 g FeDeberian producirse 34, 94 g Fe con la cantidad de Fe₂O₃ disponible y sabemos que se producen realmente 15 g de Fe.
Calculamos el rendimiento de la reacción : Rendimiento de reacción = (15 g Fe / 34, 94 g Fe) × 100 = 43 %.