1 - Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura se aumente en un 25 %? Enunciar la ley de los gases que usas para hacer el problema. 2 - Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 mm Hg de presión si se reduce la presión en un 75 % a temperatura constante?
La ley de los gases ideales es PV = nRT , asumiendo que el problema se trata sobre un gas ideal y suponiendo que ni la presión ni la concentración del gas cambiaron sabemos que V / T = cte es decir que volumen sobre temperatura tubieron que mantenerse constantes
En un comienzo el volumen era de 0, 25L temp 293K
La temperatura final es 293 + 293 / 4 (más un 25 porciento más)
Entonces
0, 25 / 293 = V / (293 + 293 / 4)
Volumen final : 0, 3125 L
En la segunda parte tenes que PV es cte
Luego 0, 5L * 600mmHg = V * (600 - 3 / 4 * 600)
Volumen final : 2 litros
Otra manera de ver cual es la presión o el volumen final si cambia un cierto porcentaje por ejemplo pdes decir , si aumente el volumen un 13 porciento entonces el volumen final va a ser 1, 13 * Volumen inicial
Si reduje la presion un 41 porciento entonces la presión final va a ser (1 - 0, 41)Presión inicial es decir 0, 59Pinicial.
SEGUN MI AMIGO F y Q ES LA LEY DE CHARLES. GRACIAS.
Como nos dan dos Temperaturas y un Volumen, entonces utilizaremos la LEY DE CHARLES : Relación Volumen - Temperatura, que dice : Para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el…
Las formulas de los compuestos tienen un significado cualitativo y cuantitativo ; lo mismo sucede cuando se presentan medianteecuacionesquímicas las transformaciones que se producen entre unos compuestos para obtener…
P1 / T1 = P2 / T2 P2 = P1 x T2 / T1 = 3 atm x 310 K / 280 K = 3, 32 atm.
V1 / T1 = V2 / T2 T2 = 2 T1 V2 = 2V1 V2 = 2 (0, 1 L) = 0, 2 L.