1. Si tenemos un frasco de aerosol a una temperatura de 15°C y 3 atmosferas, en el momento de llevarlo a un horno y aumentar la temperatura a 300°C cual será la presión final como lo resuelvo en calculos.
En resumen
Puedes usar la Ley de Gay Lussac para gases. Esta ley plantea que la presión y la temperatura de son directament proporcionales, es decir : p / T = constante, o p1 / T1 = p2 / T2 De allí : p2 = T2 * [p1 / T1].
Puedes usar la Ley de Gay Lussac para gases.
Esta ley plantea que la presión y la temperatura de son directament proporcionales, es decir : p / T = constante, o p1 / T1 = p2 / T2
De allí :
p2 = T2 * [p1 / T1].
Esa es la fórmula que debes usar, teniendo en cuenta que las temperaturas deben expresarse en una escala absoluta.
Yo usaré Kelvin.
Por tanto :
p1 = 3 atm
T1 = 15 + 273.
15 = 288.
15 K
T2 = 300 + 273.
15 = 573.
15 K = > p2 = 573.
15 K * 3 atm / 288.
15 K = 5.
97 atm
Por tanto, la presión final será 6 atm (se duplicó).
P × V ÷ T = P2 × V2 ÷ T2 1, 7 (20)÷87 = 1, 2 × V2 ÷ (10) Se convierten las temperaturas a Kelvin (Se suma 273) 1, 7 ×20 ÷ 360 = 1, 2 × V2 ÷ 283 0, 09 ÷1, 2 × 283 V2 = 22. 07.
Cómo el volumen es fijo se utiliza la ley de gay - lussac : se quiere la temperatura final entonces despejando : se calentó, y la presión "aumento" 380torr (de la presión(1atm = 760torr) original se le suma 380torr)…