QuímicaBásico1 respuestas

1. si se combinan 200mg de C8H18O3 con 80 mg de O2 + 50gr NO2, ¿que cantidad de PAN(nitrato de peroxiacilo)se producira?

1. si se combinan 200mg de C8H18O3 con 80 mg de O2 + 50gr NO2, ¿que cantidad de PAN(nitrato de peroxiacilo)se producira? 2. cual es el reactivo limite y cual es el reactivo en exceso? El metanol(CH3OH)fuente de combustion se quema con el aire de acuerdo con la ecuacion : CH8OH + O2 - - - - >CO2 + H2O + ENERGIA. A)si se utiliza 120gr de metanol en un proceso de combustion, ¿cual sera la masa de oxigeno que se requiere para dicha combustion? B)¿que cantidad de CO2 + H2O se producira? La reaccion de neutalizacion entre antiacidos y el HCI presente en el jugo gastrico , se presenta en la ecuacion : mg(OH)2 + HCL - - - >MgCL2 + H2O. - una persona que padece ulcera gastrica tiene una concentracion de 9gr deHCL y consume diariamente 400mg de milanta. ¿que cantidad de la sal se esta formando? ¿cual es el reactivo limite y que cantidad de reactivo en exceso esta sobrando ? ¿como se interpreta esta reaccion y que sugerencias le harias tu a esta persona?

1M3siniño
QuímicaNivel Básico

En resumen

1 ) C8H18O3 + 6O2 + 4NO2→ C2H3O5N + 3H2O Pesos moleculares : Pm C8H18O3 = 162 g / mol PmO2 = 32g / mol PmNO2 = 46 g / mol Pm C2H3O5N = 121 g / mol 200mg C8H18O3 * 1g / 1000mg = 0. 2 g C8H18O3 80 mg O2 * 1 g / 1000 mg = 0. 08 g O2 50 g NO2 0.

Mejor respuesta

Brianevo
2

SolucióN

1 ) C8H18O3 + 6O2 + 4NO2→ C2H3O5N + 3H2O Pesos moleculares : Pm C8H18O3 = 162 g / mol PmO2 = 32g / mol PmNO2 = 46 g / mol Pm C2H3O5N = 121 g / mol 200mg C8H18O3 * 1g / 1000mg = 0.

2 g C8H18O3 80 mg O2 * 1 g / 1000 mg = 0.

08 g O2 50 g NO2

0.

2 gC8H18O3 * 1molC8H18O3 / 162gC8H18O3 * 1molC2H3O5N / 1molC8H18O3 * 121 gC2H3O5N / 1mol C2H3O5N = 0.

149 g C2H3O5N

0.

08 gO2 * 1mol O2 / 32 gO2 * 1 mol C2H3O5N / 6 mol O2 *

121 g C2H3O5N / 1 mol C2H3O5N = 0.

0504 g C2H3O5N

50 g NO2 * 1 mol No2 / 46 g NO2 * 1mol C2H3O5N / 4 mol NO2 *

121 g C2H3O5N / 1 mol C2H3O5N = 32.

88 g C2H3O5N El reactivo limitante es el : O2 .

El reactivo en exceso es el : NO2 Se producirá 0.

0504 g C2H3O5N .

2) 2CH3OH + 3 O2→ 2CO2 + 4 H2O + Energía 2 mol 3 mol 2 mol 4 mol 64 g 96 g 88 g 72 g 120 g CH3OH * 96 g O2 / 64 g CH3OH = 180 g O2 A) 120 g CH3OH * 88 g CO2 / 64 g CH3OH = 165 g CO2 120 g CH3OH * 72 g H2O / 64 g CH3OH = 135 g H2O cantidad de CO2 + H2O = 165 g + 135 g = 300 g B) 3) Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCL2 + 2 H2O 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol 58 g 73 g 95 g 36 g 9 g HCl 400 mg milanta ( Mg(OH)2 ) * 1 g / 1000 mg = 0.

4 g Mg(OH)2 9 g HCl * 58 g Mg(OH)2 / 73 g HCl = 7.

15 g Mg(OH)2 0.

4 g Mg(OH)2 * 73 g HCl / 58 g Mg(OH)2 = 0.

503 g HCl El reactivo limitante es : Mg(OH)2 milanta cantidad en exceso = 9 g HCl - 0.

503 g HCl = 8.

497 g HCl 0.

4 g Mg(OH)2 * 95 g MgCl2 / 58 g Mg(OH)2 = 0.

655 g MgCl2 Se sugiere que la persona tome mas cantidad de milanta, la cantidad de ácido HCl es mucho mas grande que la dosis de milanta .

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