QuímicaBásico1 respuestas

1) Si cierta cantidad de gas ideal ocupa un volumen V a temperatura y presión normales en la tierra ¿Cuál sería su volumen (en términos de V) en Venus, donde la temperatura es de 1003°C y la presión d?

1) Si cierta cantidad de gas ideal ocupa un volumen V a temperatura y presión normales en la tierra ¿Cuál sería su volumen (en términos de V) en Venus, donde la temperatura es de 1003°C y la presión de 92 atm? 2)Calcule las densidades de las atmosferas en : la superficie de Marte, donde la presión es de 650 Pa y la temperatura es normalmente es de 253 K con una atmosfera de CO2, en Venus quien posee una atmosfera de CO2 con una temperatura media de 730K y presión de 92 atm y en Titan (luna de Saturno) donde la presión es de 1. 5 atm y la temperatura de - 178°C b) Si se confina a 2L cuál es la cantidad en gramos presente en cada 1000 mL.

10Gtorrens72
QuímicaNivel Básico

En resumen

- Considerando que se tiene 1 mol del gas ideal, el volumen que ocupa es Venus sería 1. 14 L mientras en la Tierra es 22. 4 L. - Las densidades de las atmósferas son : Marte : 0. 014 g / LVenus : 67. 64 g / LTitán : 0.

Mejor respuesta

Pedro9823
6

- Considerando que se tiene 1 mol del gas ideal, el volumen que ocupa es Venus sería 1.

14 L mientras en la Tierra es 22.

4 L. - Las densidades de las atmósferas son : Marte : 0.

014 g / LVenus : 67.

64 g / LTitán : 0.

19 mol / LPara Marte y Venus, compuestas de CO₂, cuando se confina a 2L, la cantidad de gramos presentes en cada 1000 mL es 2.

7 x 10⁻⁵ g y 0.

135 g respectivamente.

Explicación : - Para un gas ideal : PV = nRTDónde : P = presiónV = volumenn = número de molesR = constante universal de los gases ideales = 0.

082 atm L / mol KT = temperaturaA condiciones normales de temperatura y presión : P = 1 atmT = 273 KUna mol del gas ideal ocuparía en la Tierra un volumen igual a : V = nRT / PV = ((1 mol)(0.

082 atm L / mol K)(273 K)) / (1 atm)V = 22.

4 LPara Venus : P = 92 atmT = 1003°C + 273 = 1276 KUna mol del gas ideal ocuparía en Venus un volumen igual a : V = nRT / PV = ((1 mol)(0.

082 atm L / mol K)(1276 K)) / (92 atm)V = 1.

14 L - La densidad se define cómo : d = masa / volumenPartiendo de la Ley de los Gases Ideales : PV = nRTn = m / MDónde : m = masaM = masa molarReemplazando : PV = (m / M)RTDespejando : d = m / V = PM / RTEn Marte : P = 650 Pa * (1 atm / 101325 Pa) = 6.

42 x 10⁻³ atmT = 253 KM(CO₂) = 44.

01 g / moldmarte = ((6.

42 x 10⁻³ atm) * (44.

01 g / mol)) / ((0.

082 atm L / mol K) * (253 K))dmarte = 0.

014 g / LEn Venus : P = 92 atmT = 730 Kdvenus = ((92 atm) * (44.

01 g / mol)) / ((0.

082 atm L / mol K) * (730 K))dvenus = 67.

64 g / LEn Titán : P = 1.

5 atmT = - 178°C + 273 = 95 KCómo no se especifica la composicón de la atmósfera : dtitán = (1.

5 atm) / ((0.

082 atm L / mol K) * (95 K)) = 0.

19 mol / L - Cuando se confina a 2 L, los gramos de CO₂ presentes son : m = PVM / RTMarte : m = ((6.

42 x 10⁻³ atm) * (44.

01 g / mol) * 2 L) / ((0.

082 atm L / mol K) * (253 K))m = 0.

027 gVenus : m = ((92 atm) * (44.

01 g / mol) * 2 L) / ((0.

082 atm L / mol K) * (730 K))m = 135.

28 gAl confinar a 2 L, la cantidad en gramos presente en cada 1000 mL es : Marte : 0.

027 g / 100 mL = 2.

7 x 10⁻⁵ g / mL - - - - - > 2.

7 x 10⁻⁵ g de CO₂ en cada 1000 mLVenus : 135.

28 g / 1000 mL = 0.

135 g / mL - - - - - > 0.

135 g de CO₂ por 1000 mL.

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