1. Se tiene 5 kg de N2 son calentados de 10°C a 130°C, manteniendo constante la presión, determinar en Kcal : a) La cantidad de calor que se suministró. B) El cambio de energía interna. C) El trabajo realizado.
En resumen
Respuesta : de donde sale Cp = 0. 248 Kcal / KgºC ; Cv = 0.
Respuesta : de donde sale Cp = 0.
248 Kcal / KgºC ; Cv = 0.
177 Kcal / KgºC esos valores podrias explicarme xfAExplicación :
A) La cantidad de calor que se suministró es de 148.
8 Kcal.
B) El cambio de energía interna es de 106.
2 Kcal.
C) El trabajo realizado es de 178323.
6 J. La cantidad de calor, el cambio de energía interna y el trabajo realizado se calculan mediante la respectivas fórmulas de cada uno de la siguiente manera : m = 5 Kg N2 To = 10ºC Tf = 130ºC Presión constante a) Q = ?
Kcal b) ΔU = ?
C) W = ?
Cp = 0.
248 Kcal / KgºC ; Cv = 0.
177 Kcal / KgºC a) Q = m * Cp * ( Tf - To) Q = 5 Kg * 0.
248 Kcal / KgºC * ( 130ºC - 10ºC ) Q = 148.
8 Kcal b) ΔU = Cv * m * (Tf - To) ΔU = 0.
177 Kcal / KgºC * 5 Kg * ( 130ºC - 10ºC) ΔU = 106.
2 Kcal c) W = Q - ΔU W = 148.
8 Kcal - 106.
2 Kcal W = 42.
6 Kcal 42.
6 Kcal * 4186 J / 1 Kcal = 178323.
6 J. .
Q cantidad de calor agregado al sistema . (U2 - U1) variación de su energía interna . L trabajo efectuado por el sistema. 1. ) Q = (U2 - U1) + L 2. ) Cuando sobre el sistema se efectúa trabajo mecánico L - La energía…
A esa relación se llama primera ley de la termodinámica U = Q - W Donde u es la energía interna Q el calor W el trabajo generado Pero si deseas relacionar las 3 variables debes acudir a las raciones de termodinámicas de…
Tenemos que esta relación nos la da la primera Ley de la termodinámica, la cual nos indica que : Q - W = ΔU Esto nos indica que la diferencia entre la cantidad de calor entregado y la cantidad de trabajo producido es…
Respuesta : El calor Es una temperatura que se transfiere de un cuerpo de mayor temperatura a una de menor temperatura hasta que los dos alcancen el equilibrio térmico. Energía internaNo incluye la energía cinética…