Qué relación existe entre el calor suministrado en un sistema y la energía interna y el trabajo externo realizado por el sistema?
En resumen
Tenemos que esta relación nos la da la primera Ley de la termodinámica, la cual nos indica que : Q - W = ΔU Esto nos indica que la diferencia entre la cantidad de calor entregado y la cantidad de trabajo producido es igual al cambio de la energía interna.
Tenemos que esta relación nos la da la primera Ley de la termodinámica, la cual nos indica que : Q - W = ΔU Esto nos indica que la diferencia entre la cantidad de calor entregado y la cantidad de trabajo producido es igual al cambio de la energía interna.
Esto nos permite observar que la energía interna es solamente debido a la energía que no se utilizo para realizar trabajo.
Q cantidad de calor agregado al sistema . (U2 - U1) variación de su energía interna . L trabajo efectuado por el sistema. 1. ) Q = (U2 - U1) + L 2. ) Cuando sobre el sistema se efectúa trabajo mecánico L - La energía…
A esa relación se llama primera ley de la termodinámica U = Q - W Donde u es la energía interna Q el calor W el trabajo generado Pero si deseas relacionar las 3 variables debes acudir a las raciones de termodinámicas de…
Datos : ΔU = 65 KJ W = 50 KJ Q = ? Formula : ΔU = Q + W Se despeja Q para hallar la cantidad de calor intercambiado ΔU - W = Q 65 KJ - 50 KJ = Q 15KJ = Q.
Q = ? ∆U = - 90J W = 65J Formula Termodinámica l : Q = ∆U + W Q = 65 - 90 Q = 25J Respuesta / El calor del sistema es de 25 J.
Si el trabajo se realiza por el entorno sobre el sistema, es positivo. Si el trabajo es realizado por el sistema sobre el entorno, es negativo. Win, el trabajo realizadosobreel sistema. Wout, el trabajo realizadoporel…
Si se efectua sobre el sist la energía disminuye y si es el sist quién efectua el trabajo la energía aumenta.