1. - Que volumen ocupara una masa de gas a 1400C y 190 mm Hg sabiendo que a 550C y 1 atmosfera ocupara un volumen de 5 litros?

1. - Que volumen ocupara una masa de gas a 140 ºC y 190 mmHg sabiendo que a 55 ºC y 1 atmosfera ocupara un volumen de 5 litros?

Aplicar la LEY GENERAL DE LOS GASES : V1 · P1 / T1 = V2 · P2 / T2V1 = ¿?

T1 = 140 ºC + 273 = 413 KP1 = 190 mmHg / 760 = 0.

25 atm.

V2 = 5 LT2 = 55 ºC + 273 = 328 KP2 = 1 atmcalcular V1 = ( 5 L · 1 atm · 413 K) / ( 0.

25 atm x 328 K)V1 = 25.

18 L2.

- Se bombea una muestra de gas desde un recipiente a 10, 5 litros a 25 ºC y presión de 760 Torricelli, a otro recipiente de 3, 5 litro a 50 ºC.

¿Cuál será su presión final?

Aplicar la LEY GENERAL DE LOS GASES : V1 · P1 / T1 = V2 · P2 / T2V1 = 10.

5 LT1 = 25 ºC + 273 = 298 KP1 = 760 Torr / 760 = 1 atm.

V2 = 3.

5 LT2 = 50 ºC + 273 = 323 KP2 = ¿?

Calcular P2P2 = (10.

5 L · 1 atm · 323 K) / ( 3.

5 L · 298 K)P2 = 3.

25 atm3.

- Una masa de gas de amoníaco de 273 °K y 760 mmHg ocupa un volumen de 10 lts ¿Determinar el volumen del mismo gas a 303 °K y 2, 05 atm de presión?

Aplicar la LEY GENERAL DE LOS GASES : V1 · P1 / T1 = V2 · P2 / T2V1 = 10 LT1 = 273 KP1 = 760 mmHg / 760 = 1 atm.

V2 = ¿?

T2 = 303 KP2 = 2.

05 atmcalcular V2V2 = ( 10 L · 1 atm · 303 K) / ( 2.

05 atm · 273 K)V2 = 5.

41 L.