1 - Que volumen de acido sulfurico de concentracion 98%m / m, densidad = 1, 84gr / cm3 son necesarios para preparar 250ml de solucion N = 0, 1?

1 -

Primero vamos a estandarizar las unidades, recordamos que 1 cm³ = 1 mL

Densidad = 1.

84 g / mL

Ahora de la expresión que calcula normalidad vamos a despejar la masa :

N = m / ((PM / eq)(V))

m = (N)(PM / eq)(V)

Sustituimos valores y calculamos :

m = (0.

1 eq / L)((98 g / mol) / (2 eq / mol))(0.

250 L)

m = 1.

225 g

Esta masa es si el ácido tuviese una concentración de 100% pero como la tiene debemos calcular la masa que se necesitaría, aquí usaremos la expresión que calcula %m / m despejamos la masa de solución, sustituimos datos y calculamos :

%m / m = ((m soluto) / (m solución)) * 100

(%m / m) / 100 = (m soluto) / (m solución)

(m solución)((%m / m) / 100) = m soluto

m solución = (m soluto) / ((%m / m) / 100)

m solución = (m soluto)(100 / (%m / m))

m solución = (1.

225 g)(100 / 98%)

m solución = 1.

25 g

Ahora debemos calcular el volumen, usaremos la expresión que calcula densidad, despejamos volumen, sustituimos valores y calculamos :

D = densidad

D = m / V

V * D = m

V = m / D

V = (1.

25 g) / (1.

84 g / mL)

V = 0.

6793 mL

2 -

Para este problema usaremos nuevamente la expresión que calcula normalidad, sustituimos datos y calculamos :

N = m / ((PM / eq)(V))

N = (6.

84 g) / (((342.

15 g / mol) / (6 eq / mol))(0.

5 L))

N = 0.

2399 eq / L.