1. - que masa (en gramos) de glucosa C6H12O6 debe disolverse en 180 ml de agua para qe su fraccion molar sea 0. 2 datos densidad del agua = 1, 0 g / mL masa molar (g / mol) C6H12O6 = 180 H2O = 18 2. - Se quiere preparar un litro de disolucion 0, 1 normal de permanganato potasico (KMnO4) cuantos gramos de sal se necesitara? AYUDA PLS.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Cristianocapana
En resumen
1. La fracción molar es la cantidad de moles de la sustancia, dividida la cantidad de moles totales de la solución, o sea, moles de glucosa + agua.
1. La fracción molar es la cantidad de moles de la sustancia, dividida la cantidad de moles totales de la solución, o sea, moles de glucosa + agua.
De la densidad del agua hallamos :
1 g - - - - 1 ml
x g - - - - 180 ml
Tenemos 180 g de agua
1 mol agua - - - - 18 g
x moles - - - - - - - - - 180 g
Tenemos 10 moles de agua
La fracción molar, decíamos que consiste en :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=X%3D%20%5Cfrac%7B%20moles_%7Bglucosa%7D%20%7D%7B%20moles_%7Btotales%7D%20%7D%20" />
Los moles totales son moles de glucosa + moles de agua
Llamemos n al número de moles de glucosa, entonces
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C2%3D%20%5Cfrac%7Bn%7D%7Bn%2B10%7D%20" />
Despejando n se obtiene que hay 2, 5 moles de glucosa
Y por último, de la regla de tres :
1 mol glucosa - - - - - 180 g
2, 5 moles - - - - - - - - - - - x g
La masa requerida es de 450 gramos de glucosa
2.
La normalidad se define como equivalentes por litro, tenemos entonces 0, 1 equivalentes de permanganato de potasio en un litro de solución.
Debemos calcular cuánto pesa 1 equivalente de KMnO₄
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%201%20eq%3D%5Cfrac%7BPM%7D%7Bnumero%20de%20electrones%20transferidos%7D%20" />
El permanganato es un agente oxidante, es decir gana electrones.
Específicamente, 5 electrones.
Por ello, 1 eq = PM / 5⇒31, 6 gramos
Entonces
1 eq - - - - 31, 6 gramos
0, 1eq - - - x g
Se necesitan 3, 16 gramos.
1. La fracción molar es la cantidad de moles de la sustancia, dividida la cantidad de moles totales de la solución, o sea, moles de glucosa + agua.
A) para sacar las moles utilizamos la fórmula : n = m / mm Sustituimos n = 50g / 61g / mol n = 0. 8196mol b) hacemos regla de 3 para pasar de mL a L 3500mL - - - - - - - - - - - >1000mL X - - - - - - - - - - - - - - - -…
1. 1000mlsc - - - - - 0, 06mol CuSO4 250ml - - - - x = 0, 015 mol CuSO4 1 mol CuSO4 - - - - 156, 6g CuSO4 0, 015 mol CuSO4 - - - - x = 2, 349 g CuSO4 2. 1000mlsc - - - - - 0, 06mol K2Cr2O7 250ml - - - - x = 0, 015 mol…
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