1. - que masa (en gramos) de glucosa C6H12O6 debe disolverse en 180 ml de agua para qe su fraccion molar sea 0. 2 datos densidad del agua = 1, 0 g / mL masa molar (g / mol) C6H12O6 = 180 H2O = 18 2. - Se quiere preparar un litro de disolucion 0, 1 normal de permanganato potasico (KMnO4) cuantos gramos de sal se necesitara? AYUDA PLS.
En resumen
1. La fracción molar es la cantidad de moles de la sustancia, dividida la cantidad de moles totales de la solución, o sea, moles de glucosa + agua.
1. La fracción molar es la cantidad de moles de la sustancia, dividida la cantidad de moles totales de la solución, o sea, moles de glucosa + agua.
De la densidad del agua hallamos :
1 g - - - - 1 ml
x g - - - - 180 ml
Tenemos 180 g de agua
1 mol agua - - - - 18 g
x moles - - - - - - - - - 180 g
Tenemos 10 moles de agua
La fracción molar, decíamos que consiste en :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=X%3D%20%5Cfrac%7B%20moles_%7Bglucosa%7D%20%7D%7B%20moles_%7Btotales%7D%20%7D%20" />
Los moles totales son moles de glucosa + moles de agua
Llamemos n al número de moles de glucosa, entonces
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C2%3D%20%5Cfrac%7Bn%7D%7Bn%2B10%7D%20" />
Despejando n se obtiene que hay 2, 5 moles de glucosa
Y por último, de la regla de tres :
1 mol glucosa - - - - - 180 g
2, 5 moles - - - - - - - - - - - x g
La masa requerida es de 450 gramos de glucosa
2.
La normalidad se define como equivalentes por litro, tenemos entonces 0, 1 equivalentes de permanganato de potasio en un litro de solución.
Debemos calcular cuánto pesa 1 equivalente de KMnO₄
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%201%20eq%3D%5Cfrac%7BPM%7D%7Bnumero%20de%20electrones%20transferidos%7D%20" />
El permanganato es un agente oxidante, es decir gana electrones.
Específicamente, 5 electrones.
Por ello, 1 eq = PM / 5⇒31, 6 gramos
Entonces
1 eq - - - - 31, 6 gramos
0, 1eq - - - x g
Se necesitan 3, 16 gramos.
A) para sacar las moles utilizamos la fórmula : n = m / mm Sustituimos n = 50g / 61g / mol n = 0. 8196mol b) hacemos regla de 3 para pasar de mL a L 3500mL - - - - - - - - - - - >1000mL X - - - - - - - - - - - - - - - -…
1. 1000mlsc - - - - - 0, 06mol CuSO4 250ml - - - - x = 0, 015 mol CuSO4 1 mol CuSO4 - - - - 156, 6g CuSO4 0, 015 mol CuSO4 - - - - x = 2, 349 g CuSO4 2. 1000mlsc - - - - - 0, 06mol K2Cr2O7 250ml - - - - x = 0, 015 mol…
Hola la solución de tu pregunta será 0, 01.
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