QuímicaAvanzado1 respuestas

1. Para la reacción :H3PO4 + KOH → K3PO4 + H2O (Ecuación sin balancear)Si se combinan 4 moles de H3PO4 con 4 mol de KOH ¿Cuántas moles de de K3PO4 se forman?

1. Para la reacción : H3PO4 + KOH → K3PO4 + H2O (Ecuación sin balancear) Si se combinan 4 moles de H3PO4 con 4 mol de KOH ¿Cuántas moles de de K3PO4 se forman. ¿Qué sustancia es el Reactivo Límite y Cuál el reactivo en exceso? 2. sea la reacción de síntesis de la urea : 2 NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O Si tenemos 500 gramos de NH3 y 1000 gramos de CO2 calcular cuál es el reactivo limitante y la cantidad de urea producida. 3. En un experimento se mezclan 2 mol de Pb(NO3)2 y 3 mol de NaI y ocurre la reacción representada por la ecuación balanceada : Pb(NO3)2 (ac) + 2 NaI (ac) → PbI2 (s) + 2 NaNO3 (ac) El sólido producido se separa de la solución, mientras que al NaNO3 (ac) se le añade más agua hasta completar un volumen de 1000 mL. El reactivo límite en la reacción es él : A. NaI, porque según la estequiometría, se consume completamente. B. Pb(NO3)2 , porque estequiométricamente se necesitan menos moles para la reacción. C. NaI porque la masa que reacciona es menor. D. Pb(NO3)2 porque está en menor cantidad que el NaI.

0Johannamarcela791109
Química#EcuacionesNivel Avanzado

Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Angelgonzalezr

Cómo hacerlo

  1. Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
  2. Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver H3PO4 con 4 mol de KOH ¿Cuántas moles de de K3PO4 se forman?.
  3. Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
  4. Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
  5. Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

Respuesta : Estequiometría . 1) reactivo límite = KOH reactivo en exceso = H3PO4 se forman 1. 33 moles de K3PO4 . 2) El reactivo limitante = NH3 , La cantidad formada de urea es = 882. 35 g urea. 3) A. NaI, porque según la estequiometría, se consume completamente.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Angelgonzalezr
3

Respuesta : Estequiometría .

1) reactivo límite = KOH reactivo en exceso = H3PO4 se forman 1.

33 moles de K3PO4 .

2) El reactivo limitante = NH3 , La cantidad formada de urea es = 882.

35 g urea.

3) A.

NaI, porque según la estequiometría, se consume completamente.

Explicación paso a paso : Para resolver los ejercicios proporcionados se procede a balancear la reacción del primer ejercicio, las otras no porque ya estan balanceadas, luego a calcular mediante factores de conversión, el reactivo límite y el reactivo en exceso , así como la cantidad formada del producto, de la siguiente manera : 1) H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O 1mol 3 mol 1 mol 3 mol 4 mol H3PO4 * 3 mol KOH / 1 mol H3PO4 = 12 moles H3PO4 4 moles KOH * 1 mol H3PO4 / 3 mol KOH = 1.

33 mol H3PO4 reactivo límite = KOH reactivo en exceso = H3PO4 4 mol KOH * 1 mol K3PO4 / 3 mol KOH = 1.

33 moles de K3PO4 .

2) 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O 34 g 44g 60g 18g 500g NH3 * 44 gCO2 / 34 g NH3 = 647.

05 g CO2 1000 g CO2 * 34 g NH3 / 44 gCO2 = 772.

72 g NH3 el reactivo limitante es : NH3 La cantidad de urea producida es : 500g NH3 * 60 g (NH2)2CO / 34 g NH3 = 882.

35 g urea.

3) Pb(NO3)2(ac) + 2NaI (ac) → PbI2 (s) + 2NaNO3(ac) 1 mol 2 mol 1 mol 2mol 2 moles Pb(NO3)2 * 2 moles NaI / 1 mol Pb(NO3)2 = 4 moles de NaI 3 moles de NaI * 1 mol Pb(NO3)2 / 2 moles NaI = 1.

5 moles Pb(NO3)2 El reactivo limitante es el NaI, porque según la estequiometría, se consume completamente.

Preguntas frecuentes

1. Para la reacción :H3PO4 + KOH → K3PO4 + H2O (Ecuación sin balancear)Si se combinan 4 moles de H3PO4 con 4 mol de KOH ¿Cuántas moles de de K3PO4 se forman?

Respuesta : Estequiometría . 1) reactivo límite = KOH reactivo en exceso = H3PO4 se forman 1. 33 moles de K3PO4 . 2) El reactivo limitante = NH3 , La cantidad formada de urea es = 882. 35 g urea.

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