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1. Los seres vivos, cuando respiran, absorben oxígeno y expulsan dióxido de carbono?

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3MaryAnshejos
QuímicaNivel Básico

En resumen

La eficiencia teórica de la reacción es 58. 05 g y su porcentaje de eficiencia es 15. 5 %. Explicación : Antes de realizar los cálculos se debe verificar que la reacción está balanceada. Ca(OH)₂ + CO₂ ⇒ CaCO₃ + H₂ODe esta forma está balanceada correctamente.

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Unlocky1058
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La eficiencia teórica de la reacción es 58.

05 g y su porcentaje de eficiencia es 15.

5 %. Explicación : Antes de realizar los cálculos se debe verificar que la reacción está balanceada.

Ca(OH)₂ + CO₂ ⇒ CaCO₃ + H₂ODe esta forma está balanceada correctamente.

A) La eficiencia teórica de la reacción se refiere a la máxima cantidad de un producto que puede formarse.

Primero se deben de hallar el número de moles de Ca(OH)₂.

MW Ca(OH)₂ = 74.

093 g / molmoles Ca(OH)₂ = 42 g * (1 mol / 74.

093 g) = 0.

58 molLa cantidad de CaCO₃ que se forma es : moles CaCO₃ = 0.

58 mol Ca(OH)₂ * ( 1 mol CaCO₃ / 1 mol Ca(OH)₂) = 0.

58 mol CaCO₃ La cantidad de moles formada de CaCO₃ equivale en gramos a : MW CaCO₃ = 100.

09 g / molgramos CaCO₃ = 0.

58 mol * 100.

09 g / mol = 58.

05 gLa cantidad teórica de producto formado (eficiencia teórica de la reacción) es : 58.

05 g CaCO₃ b) El porcentaje de eficiencia se determina como : % eficiencia = (eficiencia real (g) / eficiciencia teórica (g)) * 100Reemplazando : % eficiencia = (9 / 58.

05 ) * 100 = 15.

5 %.

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