Carbonato de calcio se descompone por la accion del calor originando oxido de calcio y dioxido de carbono : 1º. Calcula la cantidad de dioxido de carbono y el volumen que ocupa, medido en condiciones normales que se obtiene si se descompone totalmente una tonelada de carbonato de calcio.
En resumen
Primero escribimos la reacción que se llevará a cabo y la igualamos si es necesario. CaCO3 - - - Δ - - - >CO2 + CaO El símboloΔ significa descomposición a través de calor, no tiene importancia.
Primero escribimos la reacción que se llevará a cabo y la igualamos si es necesario.
CaCO3 - - - Δ - - - >CO2 + CaO
El símboloΔ significa descomposición a través de calor, no tiene importancia.
Bien, ahora sabemos que la reacción se llevará a cabo mol a mol, es decir, que para1 mol de CaCO3se formará1 mol de CO2i1 mol de CaO, esto es importante que lo entiendas :
1º.
Calcula la cantidad de dioxido de carbono y el volumen que ocupa, medidoencondicionesnormales que se obtiene si se descompone totalmente una tonelada de carbonato de calcio.
Primero de todo, tienes que saber que un mol de cualquier gas en condiciones normales, es decir, 1 atm y 273ºKocupa 22'4 L.
- Empleamos cálculos estequiométricos para calcular cuántos moles de CaCO3 representan 1 tonelada sabiendo que 1 mol de CaCO3 pesa 100g.
Recuerda que tenemos que trabajar en gramos, por tanto antes de efectuar ningún cálculo es necesario pasarlos a gramos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1T%20%2A%20%20%5Cfrac%7B1000kg%7D%7B1%20T%7D%20%2A%20%20%5Cfrac%7B1000%20g%7D%7B1%20kg%7D%20%3D%201%2A10%5E%7B6%7D%20g" />
Ahora calculamos los moles de CaCO3
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2A10%5E%7B6%7D%20g%20CaCO_%7B3%7D%2A%20%20%5Cfrac%7B1%20mol%20CaCO_%7B3%7D%7D%7B100g%20CaCO_%7B3%7D%7D%20%3D%2010000%20mol%20CaCO_%7B3%7D" /> - Ahora que sabemos cuantos moles de CaCO3 reaccionan, 10000 moles, miraremos cuantos moles de CO2 se formarán a partir de 10000 moles de CaCO3.
Como hemos dicho antes, reacciona 1 mol de CaCO3 para que se forme 1 mol de CO2, entonces para 10000 mol de CaCO 3 se formarán.
(puedes aplicar regla de 3 pero yo no lo voy a hacer así)
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=10000%20mol%20CaCO_%7B3%7D%2A%20%5Cfrac%7B1%20mol%20CO_%7B2%7D%7D%7B1%20mol%20CaCO_%7B3%7D%7D%20%3D%2010000%20mol%20CO_%7B2%7D" /> - Bien, ahora que ya tenemos los moles de CO2 que se habrán formado, nos piden que calculemos la cantidad y el volumen en condiciones normales.
Sabiendo que 1 mol de CO2 pesa 44 gramos y que 1 mol de CO2 en condiciones normales ocupa 22'4 L :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=10000%20mol%20CO_%7B2%7D%20%2A%20%20%5Cfrac%7B44%20g%20CO_%7B2%7D%7D%7B1%20mol%20CO_%7B2%7D%7D%20%3D%20440000%20g%20CO_%7B2%7D%20%3D%20440kg%20CO_%7B2%7D%20%3D%200%2744%20T%20CO_%7B2%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=10000%20mol%20CO_%7B2%7D%20%2A%20%20%5Cfrac%7B22%274%20L%20CO_%7B2%7D%7D%7B1%20mol%20CO_%7B2%7D%7D%20%3D%20224000%20L%20%3D%20224%20m%5E%7B3%7D" />
Espero que te haya servido : ).
LO RESUELVES CON UNA REGLA DE TRES SI SBES QUE 64 GR DE CARBONATO DE CALCIO SE COMBINAN CON 56 GRA DE OXIDO DE CALCIO CON 50 GR DE ESTE DA COMO RESULTADO 57. 14 DE CARBONATO DE CALCIO.
CaCO3 + 2HCl - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - CaCl2 + CO2 + H2O 100 g 22, 4 L Según la estequiometría de la reacción, en CN se han producido 22, 4 L de CO2 CaCO3 + 2HCl - - - - - - - - - - - - - - - - - - -…