1. La notación 14Si + 4 nos indica que este ion A) tiene configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 3p6. B) es de mayor tamaño que el átomo de silicio. C) tiene configuración electrónica 1s2, 2s2 2p6. D) es isoelectrónico con el ion 16S - 2. E) tiene 10 neutrones.
En resumen
Esa notación nos está indicando el número atómico del silicio (cantidad de protones presentes en el núcleo, que en caso de un átomo neutro es igual a la cantidad de electrones), y que está formando un catión (ion positivo) con 4 cargas. Por lo tanto, A. Falso.
Esa notación nos está indicando el número atómico del silicio (cantidad de protones presentes en el núcleo, que en caso de un átomo neutro es igual a la cantidad de electrones), y que está formando un catión (ion positivo) con 4 cargas.
Por lo tanto, A.
Falso.
La configuración electrónica del catión Si⁴⁺ es 1s²2s²2p⁶, ya que el átomo del que proviene posee una configuración electrónica 1s²2s²2p⁶3s²3p², y respecto de éste, posee 4 electrones menos.
B. Falso.
Un catión tiene menor radio que su correspondiente átomo neutro, ya que perdió electrones, y por este motivo los protones presentes en el núcleo atraen con mayor fuerza a los electrones restantes.
C. Verdadero.
La justificación está en el punto A.
D. Falso.
Es isoelectrónico con el catión Al³⁺, ya que ambos poseen 10 electrones.
E. Falso.
Su número másico es 28, y su número atómico es 14.
Por diferencia entre ellos, se obtiene el número de neutrones.
28 - 14 = número de neutrones = 14.
H = 1S1 He = 1S2 Li = 1s2 - 2s1 Be = 1s2 - 2s2 B = 1S2 - 2S2 - 2P1 C = 1S2 - 2S2 - 2P2 N = 1S2 - 2S2 - 2P3 O = 1S2 - 2S2 - 2P4 F = 1S2 - 2S2 - 2P5 Ne = 1S2 - 2S2 - 2P6 OK.
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Respuesta : El ion que coincide con la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s1 es el perteneciente al átomo neutro del Na (sodio) y se debe a que el sodio pertenece al grupo 1, periodo 3 o [Ne] 3s1 . Explicación :
Las configuraciones electronicas son cambios que uno mismo produce o que simplemente dentro de su estructura se produce.