QuímicaBásico1 respuestas

1. La combustión completa del octano, C8H18 , un componente de la gasolina, procede así :2C8H18 + 25 O2  16CO2 + 18 H2O El octano tiene una densidad de 0?

1. La combustión completa del octano, C8H18 , un componente de la gasolina, procede así : 2C8H18 + 25 O2  16CO2 + 18 H2O El octano tiene una densidad de 0. 692 g / ml ¿Cuántos gramos de 02 se requieren para quemar 1, 0 litros de C8H18? 2. Considere la siguiente reacción : 2 Al(s) + 3 Cl2 (g)  2 AlCl3 (s) Si se hacen reaccionar 1, 5 moles de Al con 213, 00 gramos de Cl2. E) ¿Cuántos átomos de Cl reaccionan? 3. Una tira Cinc metálico (Zn) de 2, 000 g de masa, se coloca en una solución acuosa que contiene 2, 500 g de Nitrato de plata (AgNO3) produciéndose la siguiente reacción : Zn (s) + 2 AgNO3 (ac)  2 Ag (s) + Zn(NO3)2 (ac) c) ¿Cuantos moles y átomos de Cinc (Zn) reaccionan?

2Sebastianloza
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Sofia585

En resumen

1) 2 C8H18 + 25 O2→ 16CO2 + 18H2O 2 * 114 g 25 * 32 g 228 g 800 g dC8H18 = 0. 692 g / ml gO2 = ? V = 1 litro de C8H18 1 lt C8H18 * 1000 ml C8H18 / 1ltC8H18 = 1000 ml C8H18 d = m / V m = d * V = 0. 692 g / ml * 1000 ml = 692 g C8H18 692 g C8H18 * 800 g O2 / 228 g C8H18 = 2428.

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Sofia585
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SolucióN

1) 2 C8H18 + 25 O2→ 16CO2 + 18H2O 2 * 114 g 25 * 32 g 228 g 800 g

dC8H18 = 0.

692 g / ml

gO2 = ?

V = 1 litro de C8H18 1 lt C8H18 * 1000 ml C8H18 / 1ltC8H18 = 1000 ml C8H18 d = m / V m = d * V = 0.

692 g / ml * 1000 ml = 692 g C8H18 692 g C8H18 * 800 g O2 / 228 g C8H18 = 2428.

0701 g O2 2) 2 Al(s) + 3 Cl2(g)→ 2 AlCl3(s) 2 * 27 g 3 * 71 g 54 g 213 g 1.

5 moles de Al 213.

00 g Cl2 átomos Cl reaccionan = ?

1. 5 moles Al * 27g / 1mol = 40.

5 g Al 40.

5 g AL * 213 g Cl2 / 54 g Al = 159.

75 g Cl2 213.

00 g Cl2 * 54 g Al / 213 g Cl2 = 54 g Al El reactivo limitante es el Al .

159. 75 g Cl2 * 1 mol Cl2 / 71 g Cl2 * 2 mol at Cl / 1 mol Cl2 *

6.

02 * 10²³ at O / 1 mol at O = 2.

709 * 10²⁴ átomos Cl .

3) 2.

000g Zn(s) 2.

500 g AgNO3(ac) moles y átomos de Zn = ?

Zn(s ) + 2 AgNO3 (ac)→ 2 Ag(s) + Zn(NO3)2 (ac) 65g 2 * 170g 65 g 340 g 2 g Zn * 340 g AgNO3 / 65 g Zn = 10.

4615 g AgNO3 2.

5 g AgNO3 * 65 g Zn / 340 g AgNO3 = 0.

4779 g Zn El reactivo limitante es el AgNO3 .

2. 5 g AgNO3 * 1 mol Zn / 340 g AgNO3 = 7.

3529 * 10⁻³ mol Zn .

7. 3529 * 10⁻³ mol Zn * 6.

02 * 10²³ átomos Zn / 1 mol Zn = 4.

42 * 10²³ at Zn.

Preguntas frecuentes

1. La combustión completa del octano, C8H18 , un componente de la gasolina, procede así :2C8H18 + 25 O2  16CO2 + 18 H2O El octano tiene una densidad de 0?

1) 2 C8H18 + 25 O2→ 16CO2 + 18H2O 2 * 114 g 25 * 32 g 228 g 800 g dC8H18 = 0. 692 g / ml gO2 = ? V = 1 litro de C8H18 1 lt C8H18 * 1000 ml C8H18 / 1ltC8H18 = 1000 ml C8H18 d = m / V m = d * V = 0.

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