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1. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2¿Cuantos gramos de Fe y CO2 se generan a partir de 400 g de CO y 280g de oxido ferrico?

1. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ¿Cuantos gramos de Fe y CO2 se generan a partir de 400 g de CO y 280g de oxido ferrico? Procedimiento estequiometrico por favor y mil gracias. 2. H3PO4 + K2CO3 = K3PO4 + CO + H2O Si se hacen reaccionar 414g de carbonato de potasio con ácido fosfórico en exceso, el numero de moles de fosfato de potasio obtenido cual es? 3. 4A + B2 + 2C2 = 2A2BC2 Las masas atomicas de A, B Y C son respectivamente : 40, 30 y 20 respectivamente. Calcule los gtramos de cada sustancia despues de la reaccion si esta se inicia con 0, 6 moles de A, 0, 8 moles de B2 y 0, 6 moles de C2. Por favor ayúdenme con los procedimientos . Mil gracias.

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QuímicaNivel Básico

En resumen

1) Los gramos de hierro(Fe) y dióxido de carbono (CO2) que se generan son : 196 g Fe y 231 g CO2 . 2) El número de moles de fosfato de potasio obtenido es 2 moles K3PO4 .

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LUIZMIGUEL4404
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1) Los gramos de hierro(Fe) y dióxido de carbono (CO2) que se generan son : 196 g Fe y 231 g CO2 .

2) El número de moles de fosfato de potasio obtenido es 2 moles K3PO4 .

Los gramos y moles de las sustancias solicitadas se calculan mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : 1 ) g Fe = ?

G CO2 = ?

400 g CO 280 g Fe2O3 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 160g 84 g 112 g 132 g 400 g CO * 160g Fe2O3 / 84 gCO = 761.

9 g Fe2O3 280 g Fe2O3 * 84 g CO / 160 g Fe2O3 = 147 g CO El reactivo limitante es Fe2O3 280 gFe2O3 * 112 gFe / 160 g Fe2O3 = 196 g Fe 280 g Fe2O3 * 132 g CO2 / 160 g Fe2O3 = 231 g CO2 2) 414 g K2CO3 moles K3PO4 = ?

2H3PO4 + 3K2CO3 = 2K3PO4 + 3CO2 + 3H2O 2 moles 3 moles 2 moles 3 moles 3 moles 196 g 414 g 424 g 132 g 54 g 414 g K2CO3 * 2 moles K3PO4 / 414 g K2CO3 = 2 moles K3PO4 .

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