Calcula el número de moles de carbonato que reaccionan con 10 moles de acido sulfúrico?
Calcula el número de moles de carbonato que reaccionan con 10 moles de acido sulfúrico. PROCEDIMIENTO COMPLETO PORFAVOR. URGEEEEEEEEE.
Calcula el número de moles de carbonato que reaccionan con 10 moles de acido sulfúrico. PROCEDIMIENTO COMPLETO PORFAVOR. URGEEEEEEEEE.
En resumen
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20CaCO_3%2BH_2SO_4%20%5CRightarrow%20CaSO_4%2BH_2O%2BCO_2" /> no necesita balancearse. <img src="https://tex.z-dn.net/?
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20CaCO_3%2BH_2SO_4%20%5CRightarrow%20CaSO_4%2BH_2O%2BCO_2" />
no necesita balancearse.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=10mol_%7BH_2SO_4%7D%5Ctimes%20%5Cfrac%7B1mol_%7BCaCO_3%7D%7D%7B1mol_%7BH_2SO_4%7D%7D%3D10mol_%7BCaCO_3%7D" />
Respuesta : sw necesita 10 mols de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20H_2SO_4%20" />.
El numero de moles son 4, realizando la igualacion del compuesto.
Buenos días, Para desarrollar el problema planteado, necesitamos conocer la masa atómica de cada elemento que interviene en la reacción así como la expresión equivalente química de cada uno, recordando que la masa…
Regla de tres : 1 mol H2SO4 - - - - > 98 gramos 15 mol H2SO4 - - - > x. X = 1470 gramos.
Primero, hallas el peso molecular del H2SO4, el cuál corresponde a = 98g / mol. Luego, tienes en cuenta esto : m = 30g PM = 98g / molDivides m / Pm, para obtener n (moles) El total es 0, 31 moles.
Respuesta : x = 3. 6132 x 10²⁴ moléculas H2SO4Explicación : cuanta moléculas de ácido sulfúrico hay en 6 moles de ácido 1 mol - - - - - 6. 022 x 10²³ moléculas 6 mol - - - - x x = 3. 6132 x 10²⁴ moléculas H2SO4.