1. DETERMINE LA FORMULA MOLECULAR?

Bueno la masa para calcular el porcentaje es

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%28%5Cfrac%7B%28n%29masa%20%5C%20molar%7D%7Bmasa%20%5C%20molar%20%5C%20compuesto%20%7D%20%29100" />

n es elnúmero de moles.

Ya tenemos la masa molar del compuesto que es 30 uma que es lo mismo que 30g

Bueno pero aún seguimos sin saber los moles de cada compuesto, pero si sabeos sus masas molares, y su porcentaje, entonces así planteamos la siguiente ecuación

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%20C%20%20%5C%5C%20%28%5Cfrac%7B%28n%2912g%7D%7B30g%7D%20%29100%3D80%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%5Cfrac%7B%28n%2912g%7D%7B30g%7D%3D80%2F100%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0An%2812%29%3D0.8%2830%29%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0An%3D24%2F12%20%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0An%3D2%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0ATenemos%20%5C%20%202%20%5C%20moles%20%5C%20de%20%5C%20C" />

Bueno entonces ahora solo restamos las masas

Como hay 2 moles de C

C = 2(12) = 24g

Se la restamos a la masa molecular, y lo que resulte es la masa del hidrógeno.

30 - 24 = 6g

Lo dividimos por la masa molar del hidrógeno que es 1g

6 / 1 = 6 mol

Entonces tenemos la siguiente formula

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C_%7B2%7D%20H_%7B6%7D%20" />

Aplicaremos el mismo proceso para la segundo problema.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C%3D%20%5C%5C%20%28%5Cfrac%7B%28n%2912g%7D%7B86g%7D%20%29100%3D92.3%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%5Cfrac%7B%28n%2912g%7D%7B86g%7D%3D92.3%2F100%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0An%2812%29%3D%280.923%29%2886%29%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0An%3D79.378%2F12%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0An%3D6.61483%20mol" />

12g / mol (6.

61483mol) = 79.

378g

86g - 79.

378g = 6.

622g

Entonces hay 6.

622 moles de H

No se puede calcular, algo está mal escrito : P.