1 - Después de la ingestión de dos aspirinas se encontró que la concentración de ácido acetil - salicílico (C9H8O4) en la sangre de cierta persona era 0, 00033molar. Si el volumen total de la sangre es de 6 litros, ¿cuántos gramos de aspirina hay en ella?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 2 votos · mejor respuesta de Papavid
En resumen
M = n / V n = 0, 00033 x 6 = 0, 00198 PM = 180gr C = 12x9 = 108 O = 16x4 = 64 1mol de apirina pesa 180g 0, 00198 moles pesaran X = 0, 3564 g.
M = n / V n = 0, 00033 x 6 = 0, 00198 PM = 180gr C = 12x9 = 108 O = 16x4 = 64 1mol de apirina pesa 180g 0, 00198 moles pesaran X = 0, 3564 g.
Que volumen ocupra1.
216g de SO2 GASEOSOAL 18 GRADOS CENTIGRADOS.
M = n / V n = 0, 00033 x 6 = 0, 00198 PM = 180gr C = 12x9 = 108 O = 16x4 = 64 1mol de apirina pesa 180g 0, 00198 moles pesaran X = 0, 3564 g.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
La aspirinaes unamezcla porque laácido acetilsalicílico, más una serie de "excipientes", que son sustancias que ayudan a que tome consistencia (sales inorgánicas) o cambian el sabor para que lo toleremos mejor…
La aspirina se descompone rápidamente en soluciones de acetato de amonio o los acetatos, carbonatos, citratos o hidróxidos de los metales alcalinos. Es estable en aire seco, pero se hidroliza gradualmente en contacto…
Respuesta : Para resolver este problema se debe tener en cuenta que la polarización de ambos compuestos es distinta por ello mediante una separación electromagnética se pudiera separar la aspirina pura. Esto se aplica…
2. 0 g C7H6O3 ácido salicílico 4. 0 g C4H6O3 anhídrido acético a) g C9H8O4 = ? B) %R = ? VR = 2. 1 g C9H8O4 SOLUCIÓN : C7H6O3 + C4H6O3→ C9H8O4 + C2H4O2 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 138 g 102 g 180 g 2. 0 g C7H6O3 * 102 g…
2. 0 g acido salicilico ( C₇H₆O₃ ) 5. 4 g anhidrido acetico ( C₄H₆O₃ ) reactivo limitante = ? Cantidad de aspirina ( C₉H₈O₄ ) se produce = ? Ecuación balanceada : 2C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃→ 2C₉H₈O₄ + H₂O 2 * 138 g 102 g 2 * 180g…