¿problema tequiometria rendimiento reaccion? La aspirina (acido acetilsalicilico) se prepara por calentamiento del acido salicilico (C7H6O3) von el anhidrido acetico (C4H6O3) : C7H6O3 + C4H6O3 >>> C9H8O4 + C2H4O2 Cuando se calienta 2, 0 g de acido salicico con 4, 0 g de anhidrido acetico a)¿Cuantos g de aspirina se forman? B)¿Cual el % de rendimiento, si experimentalmente se obtuvieron 2, 1g?
En resumen
2. 0 g C7H6O3 ácido salicílico 4. 0 g C4H6O3 anhídrido acético a) g C9H8O4 = ? B) %R = ? VR = 2. 1 g C9H8O4 SOLUCIÓN : C7H6O3 + C4H6O3→ C9H8O4 + C2H4O2 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 138 g 102 g 180 g 2. 0 g C7H6O3 * 102 g C4H6O3 / 138 g C7H6O3 = 1. 478 g C4H6O3 4.
2.
0 g C7H6O3 ácido salicílico 4.
0 g C4H6O3 anhídrido acético
a) g C9H8O4 = ?
B) %R = ?
VR = 2.
1 g C9H8O4 SOLUCIÓN : C7H6O3 + C4H6O3→ C9H8O4 + C2H4O2 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 138 g 102 g 180 g 2.
0 g C7H6O3 * 102 g C4H6O3 / 138 g C7H6O3 = 1.
478 g C4H6O3 4.
0 g C4H6O3 * 138g C7H6O3 / 102 g C4H6O3 = 5.
41 g C7H6O3 reactivo limitante : C7H6O3 2.
0 g C7H6O3 * 180 g C9H8O4 / 138 g C7H6O3 = 2.
608 g C9H6O3 a) b) %R = VR / VT * 100 %R = 2.
1 g / 2.
608 g * 100 = 80.
52%.
Respuesta : Explicación : La verdad no se creo pero te digo lo que se Cho - Chi = Chi - cho = carbono hidrógeno y oxígeno negativo carbono hidrogeno y idrogeno ahre.
El compuestose llama pentanol.
Se les denomina aldehidos.
2. 0 g acido salicilico ( C₇H₆O₃ ) 5. 4 g anhidrido acetico ( C₄H₆O₃ ) reactivo limitante = ? Cantidad de aspirina ( C₉H₈O₄ ) se produce = ? Ecuación balanceada : 2C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃→ 2C₉H₈O₄ + H₂O 2 * 138 g 102 g 2 * 180g…
4 - etil - 4 - metilhexanal correspondea un aldehido cuyo grupo funcional es el Grupo Formilo (CHO).