1. De acuerdo con la ecuación anterior, correcto afirmar que A. 2 mol de HCl producen 2 mol de ZnCl2 y 2 mol de H B. 1mol de Zn produce 2 mol de ZnCl2 y 1 mol de H C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2 D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2 , .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Lucas02Ok
En resumen
ADJUNTO ENUNCIADO COMPLETO.
ADJUNTO ENUNCIADO COMPLETO.
Reacción química : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 masas molares : Zn = 65 g / mol HCl = 36 g / mol ZnCl2 = 135 g / mol H2 = 2 g / mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede verificar el análisis estequiometrico y balanceo de la ecuación : Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 1mol 2 mol 1 mol 1 mol 2 * 36 g 65 g 72 g 135 g 2 g La opción de la respuesta correcta es la C) porque concuerda con el análisis de estequiometría y balanceo de la ecuación.
ADJUNTO ENUNCIADO COMPLETO.
Respuesta : 0. 333 molExplicación : Al + O2 Al2O3igualamos : 4 Al + 3O2 2 Al2O3 4mol 3mol 2mol2mol Al2O3 3mol O2x = ? 0, 50 molx = 0, 50 mol O2 × 2mol Al2O3 / 3mol O2 = 0, 333 mol de Al2O3.
Este ejercicio se basa en laEstequiometría, que es el cálculo derelaciones cuantitativas entre losreactivosdurante una reacción química. El precursor de laEstequiometríaes el químicoJeremias Benjamin Richter. Un mol es…
Primero hay que equilibrar la equacion de la siguiente manera Al2O3 + 3(H2O) - - - - - - - 2(Al(OH)2) cada 3moles de agua se generan 2 moles de hidroxido de aluminio por tanto con 6 moles de agua generamos 4 moles de…