AYUDA ! Al2O3 + H2O - - - - - - - - - - - - > Al(OH)3 1. - Cuantos Gramos de Al(OH)3 se producen con seis moles moles de agua? 2. - Reaccionan 5 moles de oxido de aluminio con agua , cuantos gramos de Al(OH)3 se producen? 3. - Cuantos moles de agua se necesitan para producir 4 moles de hidróxido de aluminio?
Primero hay que equilibrar la equacion de la siguiente manera
Al2O3 + 3(H2O) - - - - - - - 2(Al(OH)2)
cada 3moles de agua se generan 2 moles de hidroxido de aluminio por tanto con 6 moles de agua generamos 4 moles de hidroxido de aluminio (se obtiene haciendo una regla de 3) como el hidroxido de aluminio tiene masa molecular 78 un mol de hidroxido pesa 78 gramos por tanto 4 moles pesaran 78x4 = 312gramos.
los 18 son el peso molecular del H2O.
Fácil mira tienes que tener tu tablita periódica a la mano y dirás el peso atómico de el oxígeno = 16 y dices 0, 25 moles de O x 1mol / 16 = 4moles de O.
Mm H2O = 18 g / mol calcular moles n = m / Mm n = 16 g / 18 g / mol n = 0. 889 moles de agua.
Solo multiplicabas la cantidad de gramos que te estan dando por 1 mol que vendria siendo lo mismo y este lo divides entre la cantidad que pesa el compuesto que en este caso vendria siendo 78gr.