QuímicaBásico1 respuestas

1. Dada la siguiente ecuación :Cl2 +O2 =Cl2 O3a?

1. Dada la siguiente ecuación : Cl2 + O2 = Cl2 O3 a. Balancear la ecuación. B. Calcular el volumen (en CNPT) de oxígeno que se combina con 3moles de cloro (Cl2). C. La masa de trióxido de dicloro (Cl2O3) que se obtiene 2 - Se produce una reacción entre hidróxido de litio (Li(OH)) y 60 g de ácido fosfórico (HPO3), según la siguiente ecuación : Ca(OH) + HPO3 = CaPO3 + H2O Calcular : a. La masa de fosfato de calcio que se forma b. El número de moles de fosfato de potasio que se obtienen. C. La masa de hidróxido de calcio que se emplea. D. El número de moles de moléculas de agua obtenidos 3. 200 g de carbonato de bario (BaCO3) se descomponen de acuerdo con la siguiente ecuación : BaCO3 = BaO + CO2 Calcular : 1. La masa de óxido de bario que se obtiene. 2. El volumen de dióxido de carbono que se desprende en CNPT.

7Maribel199822
Química#EcuacionesNivel Básico

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ax² + bx + c = 0

En resumen

Problema 1. A) <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2Cl_2%20%2B%203O_2%5C%20%5Cto%5C%202Cl_2O_3" /> b) Siguiendo la estequiometría, dos moles de cloro se combinan con 3 moles de oxígeno : <img src="https://tex.z-dn.net/?

Mejor respuesta

MiloLeyvaFELL
1

Problema 1.

A) <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2Cl_2%20%2B%203O_2%5C%20%5Cto%5C%202Cl_2O_3" />

b) Siguiendo la estequiometría, dos moles de cloro se combinan con 3 moles de oxígeno :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=3%5C%20mol%5C%20Cl_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B3%5C%20mol%5C%20O_2%7D%7B2%5C%20mol%5C%20Cl_2%7D%20%3D%204%2C5%5C%20mol%5C%20O_2" />

Como estamos en condiciones normales, un mol de cualquier gas ocupa 22, 4 L :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=4%2C5%5C%20mol%5C%20O_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B22%2C4%5C%20L%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%20100%2C8%5C%20L%5C%20O_2" />

c) Ahora hacemos la estequiometría entre el cloro y el óxido :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=3%5C%20mol%5C%20Cl_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B2%5C%20mol%5C%20Cl_2O_3%7D%7B2%5C%20mol%5C%20Cl_2%7D%20%3D%203%5C%20mol%5C%20Cl_2O_3" />

La masa molecular del óxido es 2·35, 5 + 3·16 = 119 g / mol :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=3%5C%20mol%5C%20Cl_2O_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B119%5C%20g%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%20357%5C%20g%5C%20Cl_2O_3" />

Problema 2.

En primer lugar hay que escribir bien la reacción y ajustarla :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=3Ca%28OH%29_2%20%2B%202H_3PO_4%5C%20%5Cto%5C%20Ca_3%28PO_4%29_2%20%2B%206H_2O" />

a) Determinamos los moles de ácido que han reaccionado.

La masa molecular del ácido fosfórico es : 3·1 + 1·31 + 4·16 = 98 g / mol :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=60%5C%20g%5C%20H_3PO_4%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B98%5C%20g%7D%20%3D%200%2C61%5C%20mol%5C%20H_3PO_4" />

Aplicamos la estequiometría de la reacción :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C61%5C%20mol%5C%20H_3PO_4%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%5C%20Ca_3%28PO_4%29_2%7D%7B2%5C%20mol%5C%20H_3PO_4%7D%20%3D%200%2C305%5C%20mol%5C%20Ca_3%28PO_4%29_2" />

Convertimos a masa el dato obtenido.

La masa molecular del fosfato de calcio es : 3·40 + 2·31 + 8·16 = 310 g / mol :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C305%5C%20mol%5C%20Ca_3%28PO_4%29_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B310%5C%20g%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%2094%2C55%5C%20g%5C%20Ca_3%28PO_4%29_2" />

b) Se han obtenido 0, 305 moles de fosfato de calcio.

C) Aplicamos la estequiometría para el hidróxido de calcio :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C61%5C%20mol%5C%20H_3PO_4%5Ccdot%20%5Cfrac%7B3%5C%20mol%5C%20Ca%28OH%29_2%7D%7B2%5C%20mol%5C%20H_3PO_4%7D%20%3D%200%2C92%5C%20mol%5C%20Ca%28OH%29_2" />

Convertimos a masa el dato obtenido.

La masa molecular del hidróxido de calcio es : 1·40 + 2·16 + 2·1 = 74 g / mol :

[img = 10]

d) Los moles de agua se obtiene a partir de la estequiometría :

[img = 11].

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