Listo.
1) A partir de la reacción :
H₂ + O₂⇒ H₂O
Nos piden determinar los litros de H₂ con las condiciones dadas.
Primero balanceamos la ecuación por tanteo :
2 H₂ + O₂⇒ 2 H₂O
Se pueden comprobar que los átomos de hidrógeno y de oxígeno son iguales antes y después de la reacción química (conservación de masa).
Se necesitará la masa molar del O₂ y del H₂.
De la tabla periódica la masa atómica del H = 1uma y del O = 16 uma.
Por lo tanto la masa molar del O₂ es de 2(16) = 32 g / mol y la del H₂ es 2(1) = 2 g / mol.
Ya podemos usar la proporciones :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=5.3g%20O_%7B2%7D%2A%20%5Cfrac%7B1mol%20O_%7B2%7D%20%7D%7B32g%20O_%7B2%7D%20%7D%2A%20%5Cfrac%7B2mol%20H_%7B2%7D%20%7D%7B1mol%20O_%7B2%7D%20%7D%2A%20%5Cfrac%7B2g%20H_%7B2%7D%20%7D%7B1mol%20H_%7B2%7D%20%7D%3D0.67g%20H_%7B2%7D%20" />
Tenemos la masa del hidrógeno, y como dato del problema conocemos la densidad.
Podemos despejar el volumen :
ρ = m / ∀⇒∀ = m / ρ
∀ = (0.
67 / 0.
0893) = 7.
42 litros.
2) Ahora tenemos la ecuación :
Al + H₂SO₄⇒ Al₂(SO₄)₃ + H₂
Puedes balancear por tanteo esta expresión y llegar a la forma :
2 Al + 3 H₂SO₄⇒ Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂
Necesitarás la masa molar del ácido sulfúrico (H₂SO₄).
Los pesos atómicos de la tabla periódica para el hidrógeno, el azufre y el oxígeno son 1, 32.
1 y 16 uma respectivamente :
H₂SO₄ = 2(1) + 32.
1 + 4(16) = 98.
1 g / mol.
Una vez más las proporciones son :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=13gAl%2A%20%5Cfrac%7B1molAl%7D%7B27gAl%7D%20%2A%20%5Cfrac%7B3mol%20H_%7B2%7DS%20O_%7B4%7D%7D%7B1molAl%7D%2A%20%5Cfrac%7B98.1g%20H_%7B2%20%7D%20S%20O_%7B4%7D%20%7D%7B1mol%20H_%7B2%7DS%20O_%7B4%7D%20%20%7D%20%20%3D141.7g%20H_%7B2%7DS%20O_%7B4%7D%20%20" />
Usamos el significado de concentración por porcentaje en masa :
% masa = (masa soluto / masa disolución) * 100%
En este caso la solución será de ácido sulfúrico en agua.
El soluto es el H₂SO₄ y el solvente es agua :
90% = (141.
7 / masa disolución) * 100%
masa disolución = (141.
7 / 90%) * 100% = 157.
4 g
Y llegamos a los gramos de solución.
Un saludo.