Respuesta : 1.
X sto = 0.
347 Xsvte = 0.
6522.
A . % m / m = 2.
72 % g / g B.
% m / m = 8.
056 % g / g3.
A. etanol : % m / m = 51.
79 % mL / mL b.
Agua : % m / m = 51.
79 % mL / mL4.
M = 0.
28 molar5.
Mol soluto = 0.
003848 = 3.
848 x 10⁻³Explicación : 1.
Calcule las fracciones molares de benceno y tolueno en una mezcla de 0.
884 moles de benceno y 1, 657 moles de tolueno.
Fórmulas : n t = n soluto + n solventeX sto = nsto / nt ; X svte = n svte / ntnt = 0.
884 mol + 1.
657 molnt = 2.
541 molesb.
Calcular X sto (benceno) y Xsvte (tolueno)X sto = 0.
884 mol = 0.
347 2.
541 molXsvte = 1.
657 mol = 0.
652 2.
541 mol2.
Calcule el porcentaje en masa de : A.
1. 4 g de azúcar de caña en 50 g de jarabe de azúcar (azúcar más agua) % m / m = m soluto x 100 m solc.
1. calcular m solc.
= m soluto + m solventem solc.
= 1. 4 g + 50 g = 51.
4 g2.
Calcular % m / m% m / m = 1.
4 g x 100 = 2.
72 % g / g 51.
4 gB.
9, 2 g de azúcar disueltos en 105 g de agua1.
Calcular m solc.
= m soluto + m solventem solc.
= 9. 2 g + 105 g = 114.
2 g2.
Calcular % m / m% m / m = _9.
2 g_ x 100 = 8.
056 % g / g 114.
2 g3.
Cuando se mezclan 50 ml de agua con 50 ml de 50 ml de etanol, el volumen final es solamente 96.
54 ml.
Calcular el porcentaje en volumen de cada líquido.
A. etanol% m / m = 50 mL x 100 = 51.
79 % mL / mL 96.
54 mLb.
Agua% m / m = 50 mL__ x 100 = 51.
79 % mL / mL 96.
54 mL4.
Cuál es la Molaridad de una solución preparada disolviendo 9.
52 g de NaCl en agua suficiente para obtener 575 ml de solución.
Mm NaCl = 58.
45 g / molfórmula : M = mol soluto / V solc.
(L)a.
Calcular el volumen en litrosV = 575 / 1000V = 0.
575 Lb.
Calcular moles de soluton = m / Mmn = 9.
52 g / 58.
45 g / moln = 0.
613 mol de solutoc.
Calcula MM = 0.
613 mol soluto 0.
575 L solc.
M = 0.
28 molar5.
Cuántos moles de H2SO4 están presentes en una muestra de 37 ml de una solución 0, 104 M.
A. calcular el volumen en litrosV = 37 / 1000V = 0.
037 LB.
Calcular moles utilizando la fórmula de molaridadM = mol soluto / V solc.
(L)mol soluto = M x V(L) solc.
Mol soluto = 0.
104 mol / L 0.
037 Lmol soluto = 0.
003848 = 3.
848 x 10⁻³.