1. Calcular la presión ejercida por un gas que contiene 1, 92 moles del gas en un recipiente de 5, 43L de volumen, a una temperatura de 68 ºC.
En resumen
P×V = n×r×t P = (n×r×t) ÷ V P = (1, 92mol×0, 082atm×l / k×mol×341k) ÷ 5, 43l P = 53, 687 atm×l ÷ 5, 43l P = 9. 887atm.
P×V = n×r×t
P = (n×r×t) ÷ V
P = (1, 92mol×0, 082atm×l / k×mol×341k) ÷ 5, 43l
P = 53, 687 atm×l ÷ 5, 43l
P = 9.
887atm.
Saludos, mira tu problema esta algo confuso, pero así como me lo planteas se ve que es un problema de la ley de Boyle - Mariotte, en esta ley la temperatura es constante y cuando la presión sube el volumen disminuye y…
V1· P1 = V2 · P2 V2 = V1 · P1 ```````````` P2 V1 = 0. 2 cm3 P1 = 100 atm V2 = ? P2 = 1 atm (CNTP) V2 = 0. 2 cm3 · 100 atm. ```````````````````````````` 1 atm. V2 = 20 cm3.
P = n×r×t ÷ V P = 1. 92mol×0. 082atm×l / k×mol×341k ÷ 5. 43l P = 9. 887atm.