1. Calcula la prión osmótica generada por una disolución acuosa que contiene 345 g de azúcar en 2000 g de agua a 25° C 2. QUÉ RELACIÓN EXISTE ENTRE LOS COLOID Y LAS EMULSION? 3. Qué sucedería con el punto de ebullición del solvente puro y el punto de ebullición de la solución, al adicionarle 35 g de NaCl a 800g de agua.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 3 votos · mejor respuesta de Gabrielajesusvargas
En resumen
1. Calcula la prión osmótica generada por una disolución acuosa que contiene 345 g de azúcar en 2000 g de agua a 25° C Fórmula : π = M x R x T T = 25 ºC + 273 = 298 K Mm azúcar = 342 g / mol d = m / v calcular volumen V = 2000 g / 1 g / mL = 2000 mL V = 2000 / 1000 = 2 L 1.
1. Calcula la prión osmótica generada por una disolución acuosa que contiene 345 g de azúcar en 2000 g de agua a 25° C
Fórmula : π = M x R x T
T = 25 ºC + 273 = 298 K
Mm azúcar = 342 g / mol
d = m / v calcular volumen
V = 2000 g / 1 g / mL = 2000 mL
V = 2000 / 1000 = 2 L
1.
Calcular moles de soluto ( n = m / Mm)
n = 345 g / 342 g / mol = 1.
008 mol
2.
Calcular la molaridad
M = n / V(L)
M = 1.
008 mol / 2 L
M = 0.
504
3.
CALCULAR π
π = 0.
504 mol / L x 0.
0821 (L atm / mol K ) x 298 K
π = 12.
33 atm
2.
QUÉ RELACIÓN EXISTE ENTRE LOS COLOIDES Y LAS EMULSIONES?
Los coloides sus moléculas no se pueden ver a simple vista como en la niebla o la crema y las emulsiones son mezclas de líquidos inmiscibles son más o menos homogénea, es decir, son partículas suspendidas en una determinada sustancia y se encuentran 2 fases a simple vista mientras que en los coloides no.
3. Qué sucedería con el punto de ebullición del solvente puro y el punto de ebullición de la solución, al adicionarle 35 g de NaCl a 800 g de agua
Mm NaCl = 58.
45 g / mol
1.
Calcular moles
n = m / Mm
n = 35 g / 58.
45 g / mol
n = 0.
598 moles
2.
Convertir g a Kg de solvente
Kg = 800 / 1000 = 0.
800 Kg de agua
3.
Calcular molalidad m = moles soluto / Kg disolvente
m = 0.
598 moles / 0.
800 Kg
m = 0.
478 molal
4.
Calcula ΔTe
ΔTe = m x Ke
ΔTe = 0.
478 m x 0.
52 ºC / m
ΔTe = 0.
248 ºC
5.
Punto de ebullición
Pe = 100 ºC + ΔTe
Pe = 100 ºC + 0.
248 ºC
Pe = 100.
248 ºC
Comienza el proceso de evaporación del agua para obtener el soluto (sal).
1. Calcula la prión osmótica generada por una disolución acuosa que contiene 345 g de azúcar en 2000 g de agua a 25° CFórmula : π = M x R x TT = 25 ºC + 273 = 298 KMm azúcar = 342 g / mold = m / v calcular volumen V = 2000 g / 1 g / mL = 2000 mLV = 2000 / 1000 = 2 L1.
Calcular moles de soluto ( n = m / Mm)n = 345 g / 342 g / mol = 1.
008 mol2.
Calcular la molaridadM = n / V(L)M = 1.
008 mol / 2 LM = 0.
5043.
CALCULAR ππ = 0.
504 mol / L x 0.
0821 (L atm / mol K ) x 298 Kπ = 12.
33 atm2.
QUÉ RELACIÓN EXISTE ENTRE LOS COLOIDES Y LAS EMULSIONES?
Los coloides sus moléculas no se pueden ver a simple vista como en la niebla o la crema y las emulsiones son mezclas de líquidos inmiscibles son más o menos homogénea, es decir, son partículas suspendidas en una determinada sustancia y se encuentran 2 fases a simple vista mientras que en los coloides no.
3. Qué sucedería con el punto de ebullición del solvente puro y el punto de ebullición de la solución, al adicionarle 35 g de NaCl a 800 g de aguaMm NaCl = 58.
45 g / mol1.
Calcular molesn = m / Mmn = 35 g / 58.
45 g / moln = 0.
598 moles2.
Convertir g a Kg de solventeKg = 800 / 1000 = 0.
800 Kg de agua3.
Calcular molalidad m = moles soluto / Kg disolventem = 0.
598 moles / 0.
800 Kgm = 0.
478 molal4.
Calcula ΔTeΔTe = m x KeΔTe = 0.
478 m x 0.
52 ºC / mΔTe = 0.
248 ºC5.
Punto de ebulliciónPe = 100 ºC + ΔTePe = 100 ºC + 0.
248 ºCPe = 100.
248 ºCComienza el proceso de evaporación del agua para obtener el soluto (sal).
1.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
100 a nivel del mar, todo esto depende de la presión atmosférica la cual se ejerza en el ambiente, a mayor altitud menor presión al menor mayor presión,.
Mm NaCl = 58. 45 g / mol 1. Calcular moles n = m / Mm n = 35 g / 58. 45 g / mol n = 0. 598 moles 2. Convertir g a Kg de solvente Kg = 800 / 1000 = 0. 800 Kg de agua 3. Calcular molalidad m = moles soluto / Kg disolvente…
El punto de ebullición de una solución en relación con el punto de ebullición del solvente puro aumenta en cierta cantidad. Cuando tenemos una mezcla entre un soluto y un solvente las propiedades cambian de cierta…