Analiza que sucedería con el punto de ebullición del solvente puro y el punto de ebullición de la solución, al acondicionarle 35g de NaCi a 800 g de agua.
En resumen
Mm NaCl = 58. 45 g / mol 1. Calcular moles n = m / Mm n = 35 g / 58. 45 g / mol n = 0. 598 moles 2. Convertir g a Kg de solvente Kg = 800 / 1000 = 0. 800 Kg de agua 3. Calcular molalidad m = moles soluto / Kg disolvente m = 0. 598 moles / 0. 800 Kg m = 0. 478 molal 4.
Mm NaCl = 58.
45 g / mol
1.
Calcular moles
n = m / Mm
n = 35 g / 58.
45 g / mol
n = 0.
598 moles
2.
Convertir g a Kg de solvente
Kg = 800 / 1000 = 0.
800 Kg de agua
3.
Calcular molalidad m = moles soluto / Kg disolvente
m = 0.
598 moles / 0.
800 Kg
m = 0.
478 molal
4.
Calcula ΔTe
ΔTe = m x Ke
ΔTe = 0.
478 m x 0.
52 ºC / m
ΔTe = 0.
248 ºC
5.
Punto de ebullición
Pe = 100 ºC + ΔTe
Pe = 100 ºC + 0.
248 ºC
Pe = 100.
248 ºC comienza el proceso de evaporación del agua para obtenr el soluto (sal).
Mm NaCl = 58.
45 g / mol
1.
Calcular moles
n = m / Mm
n = 35 g / 58.
45 g / mol
n = 0.
598 moles
2.
Convertir g a Kg de solvente
Kg = 800 / 1000 = 0.
800 Kg de agua
3.
Calcular molalidad m = moles soluto / Kg disolvente
m = 0.
598 moles / 0.
800 Kg
m = 0.
478 molal
4.
Calcula ΔTe
ΔTe = m x Ke
ΔTe = 0.
478 m x 0.
52 ºC / m
ΔTe = 0.
248 ºC
5.
Punto de ebullición
Pe = 100 ºC + ΔTe
Pe = 100 ºC + 0.
248 ºC
Pe = 100.
248 ºC
comienza el proceso de evaporación del agua para obtenr el soluto (sal).
100 a nivel del mar, todo esto depende de la presión atmosférica la cual se ejerza en el ambiente, a mayor altitud menor presión al menor mayor presión,.
Ebullicion 100 grados centigrados y congelacion 0.
A) El punto de ebullición de una solución es mayor que el punto de ebullición del solvente puro. B) El agregado de un soluto a un solvente produce una disminución del punto de solidificación.
El punto de ebullición de una solución en relación con el punto de ebullición del solvente puro aumenta en cierta cantidad. Cuando tenemos una mezcla entre un soluto y un solvente las propiedades cambian de cierta…