1 - 15g de AgNO3 disueltos en 560 ml de solución 2 - 12. 6 de HCl en 1. 45 L de solución 3 - 130 ml de solución de H2CO3 4 - 3. 4 L de solución de H2CO3 al 1. 5 normal 5 - en 2870 ml de solucion de PbCl2 al 1. 3n.
En resumen
Nena la primera pregunta, la pregunta es : debes empezar por Organizar de menor a mayor concentración molar (mol / L) de las soluciones que colcocastes. Lo que tienes que hace primero es calcular la concetración de cada una, conociendo que Molaridad es mol / L. Por ejemplo : a.
Nena la primera pregunta, la pregunta es : debes empezar por
Organizar de menor a mayor concentración molar (mol / L) de las soluciones que colcocastes.
Lo que tienes que hace primero es calcular la concetración de cada una, conociendo que Molaridad es mol / L.
Por ejemplo :
a.
15g de Cl disuelto en 150mL de agua
tenemos que pasar eso a mol / L (En este caso vamos a ignorar el cambio de volumen que haría al agregar los 15g de Cl, y que el volumen total al final es 150mL)
Entonces, lo colocamos así y pasamos a mol / L.
(15g Cl / 150mL) x (1000mL / 1L) x (1mol Cl / 35, 45g Cl) = 2, 82mol / L = 2, 82M
b.
Transformas 200g de agua a mL con su densidad que es 1g / mL, entonces sería 200mL
(22g H2SO4 / 200mL) x (1000mL / 1L) x (1mol / 98g H2SO4) = 1, 12mol / L = 1, 12M
la c y la d la puedes hacer tu mismo, las rspuestas son : 0, 37M y 0, 03M respectivamente
e.
Pasas los mL de etanol a gramos apra luego pasarlos a mol :
(32mL etanol) x (0, 78g / 1mL) = 24, 96g
fórmula del etanol es C2H5OH
(24, 96g C2H5OH / 750mL) x (1000mL / 1L) x (1mol / 46g C2H5OH) = 0, 72M
teniendo todas las molaridades o concentraciones molares ordenaas de menor a mayor
d.
Normalidad = 20gr - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 1. 12676 Normal (35. 5 Equi)(0. 5L).
Peso HCl : 36, 4609g / mol moles deHCl en 34g 34gHCl / 36, 4609 : 0, 93 molHCl M : mol / L : 0, 93mol / 4, 5L : 0, 20M.
N = M / 3 N = 2 / 3 N = 0. 67 H3AsO4 = (H⁺¹) (AsO4)⁺³.