1, 00g de un compuesto gaseoso dio, por oxidación, 1, 46g de CO2 y 0, 600 g de H2O?

Respuesta : FM : (CH2O)1 = CH2O (metanal)Explicación : 1, 00 g de un compuesto gaseoso dio, por oxidación, 1, 46 g de CO2 y 0, 600 g de H2O.

El compuesto esta formado por C, H y O2 únicamente.

Un gramo del compuesto ocupa el volumen de 747 cm3 en condiciones normales.

¿Cual es una formula molecular?

1. calcular gramos de C, H y Ogramos C 44 g CO2 - - - - - - 12 g C 1.

46 g CO2 - - - - - - x x = 0.

398 g de Cgramos de H 18 g H2O - - - - 2 g H 0.

600 g H2O - - - - x x = 0.

066 g Hgramos Og O = 1.

00 g - 0.

398 g - 0.

066 g O = 0.

5362.

Calcular molesn C : 0.

398 g / 12 g / mol = 0.

033 moln H : 0.

066 g / 1 g / mol = 0.

066 moln O : 0.

536 g / 16 g / mol = 0.

033 mol3.

Dividir entre el menor de los resultadosC : 0.

033 mol / 0.

033 mol = 1H : 0.

066 mol / 0.

033 mol = 2O : 0.

033 mol / 0.

033 mol = 14.

FE : CH2O5.

Calcular Mm FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 2 x 1 = 2 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol Mm = 30 g / mol6.

Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x TV = 747 / 1000 = 0.

747 LP = 1 atmT = 273.

15 KR = 0.

0821 (L atm / mol K)n = ¿?

A. calcular molesn = V x P R x Tn = _____0.

747 L x 1 atm_________ 0.

0821 (L atm / mol K) x 273.

15 Kn = 0.

033 molesb.

Calcular Mm del compueston = masa / MmMm = 1 g / 0.

033 molMm = 30.

3 g / mol7.

Calcular factor nn = Mm compuesto / Mm FEn = 30.

3 g / mol 30 g / moln = 18.

FM : (CH2O)1 = CH2O (metanal).