PROBLEMA 5. - Se dispone de una disolución acuosa de ácido acético (CH3COOH) de pH = 3. B) ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico 0, 1 M ha de tomarse para preparar 100 mL de disolución con el mismo pH que la disolución anterior de ácido acético? DATOS : Ka (CH3COOH) = 1, 8 · 10 - 5 Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA.
Respuesta alproblema 5 Bde la prueba de Selectividad, Andalucía, Septiembre 2012, QUÍMICA
Nos dan como dato una disolución de ácido acético (CH₃COOH) con un pH = 3
Calculamos cuantos mililitros de ácido clorhídrico 0, 1M habría que tomar para preparar 100mL de disolución con el mismo pH.
Consideramos que el HCl es un ácido fuerte que está disociado totalmente, y bajo la condición de molaridad su concentración debe ser de 10⁻³
V.
M = V'.
M'
V.
0, 01 = 0, 1.
10⁻³
Despejando :
V = 10⁻³ L
L = 1mL.
Pregunta B5. - Una disolución 10 ^ −2M de cianuro de hidrógeno (HCN) tiene un pH de 5, 6. Calcule : a) El grado de disociación del HCN. Reacciónde disociaciónde acido débil. Si se denomina porα a grado de disociación…
Pregunta A4. - Una disolución acuosa 0, 2 M de metilamina tiene pH = 12. A) Escriba la reacción de disociación en agua de la metilamina. CH₃NH₂ + H₂O ↔ CH₃NH₃ + OH a) Calcule el grado de disociación de la metilamina en…
Solución para el problema 2 parte B de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUÍMICA : En el caso de la disolución acuosa : HNO₂ 0, 2M conα = 0, 046 Para saber cual es el pH de la disolución : pH = - log…