Pregunta A4.
- Una disolución acuosa 0, 2 M de metilamina tiene pH = 12.
A) Escriba la reacción de disociación en agua
de la metilamina.
CH₃NH₂ + H₂O ↔ CH₃NH₃ + OH
a) Calcule el grado de disociación de la
metilamina en la disolución.
El grado de disociación es el cociente de la cantidad de
moles que han reaccionado sobre la cantidad inicial.
Así : α = moles reaccionantes / N₀
CH₃NH₂ + H₂O ⇔CH₃NH₃ + OH
C₀ = 1 M
Ceq = 0, 2 M (de CH₃NH₂) y X
de H₂O ↔ x (CH₃NH₃) + x (OH)
α = 0, 2 M ÷1
α = 0, 2
c) Calcule el pH de
una disolución acuosa de hidróxido de potasio 0, 2 M.
1 mol KOH ⇒56 g
M = N° moles÷Volumen de la
disolución (L)
0, 2 M = 1 ÷x Volumen
X Volumen = 1 mol÷0, 2 M
→Volumen de la
disolución : 5 L
pOH = - log[OH - ] = - log 0, 2 = - 0, 69
pOH = 0, 69
pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 0, 69
pH = 13, 31
d) A partir de los
resultados anteriores, justifique si la metilamina es una base fuerte o débil.
La metilamina es un base débil ya que su grado de
disociación es menor a uno, y según indica la reacción de disociación en el
agua de esta sustancia, se forma un sistema en equilibrio.
Prueba selectividad para la comunidad de Madrid.
Convocatoria Jun 2014 - 2015.
Química.