PROBLEMA 3. - b) Al realizar la electrolisis de una disolución de una sal de Zn2 + aplicando durante 2 h una intensidad de 1, 5 A, se depositan en el cátodo 3, 66 g de metal. Calcula la masa atómica del Zn. DATOS : F = 96. 500 C ; R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 . Resultado : a) V = 15, 58 L ; b) 65, 4 g · mol–1 . PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2016 QUIMICA.
En resumen
Esta es la Respuesta para elProblema 3 parte B delaPrueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP 2016deQuímica : A partir de la ecuación deducida de las leyes d e Faraday, se obtiene la masa atómica del elemento.
Aranzavalerianp01eo4
Esta es la Respuesta para elProblema 3 parte B delaPrueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP 2016deQuímica :
A partir de la ecuación deducida de las
leyes d e Faraday, se obtiene la masa atómica del elemento.
La semirreacción de
reducción es : Co²⁺ + 2
e⁻→Cu, y despejando la masa atómica,
sustituyendo las variables por sus valores y operando se tiene para la masa
atómica el valor :
m = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BM.I.t%7D%7Bz.F%7D%20" />
M = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bm.z.F%7D%7BI.t%7D%20%3D%0A%5Cfrac%7B3%2C66g.2.96500%20A.s%7D%7B1%2C5%20A.7.200.s%7D%20" /> = 65, 4 g / mol.
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