PROBLEMA 2. - Determina : b) La energía necesaria para la formación de 50 L de N2O5 (g) a 25 ºC y 1 atm de presión a partir de los elementos que lo integran. DATOS : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 . Resultado : a) ∆Hº = 11, 35 kJ ; b) 23, 2 kJ. PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2014 QUIMICA.
En resumen
Esta es la solución alproblema 2 parte Bde laprueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP2014deQuímica : Partiendo de la ecuación de estado de los gases ideales podemos conocer cuáles son los moles de N₂O₅ que ocupan 50L : P. V = n. R. T n = <img src="https://tex.z-dn.net/?
Dayanayamileth2
Esta es la solución alproblema 2 parte Bde laprueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP2014deQuímica :
Partiendo de la
ecuación de estado de los gases ideales podemos conocer cuáles son los moles de
N₂O₅ que ocupan 50L :
P.
V = n.
R. T
n = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP.V%7D%7BR.T%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1atm.50L%7D%7B298K.0%2C082atm.L%2Fmol.K%7D%20" /> = 2, 046 moles
Ahora calculamos la energía :
2, 046 moles.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B11%2C36%20kJ%7D%7B1mol%7D%20%3D%0A" /> 23, 2 kJ.