PROBLEMA 2. - a) Sabiendo que el producto de solubilidad del Pb(OH)2, a una temperatura dada es Ksp = 4 · 10–15, calcula la concentración del catión Pb2 + disuelto. DATOS : Ksp (PbI2) = 7, 1 · 10–9 . Resultado : a) S = 10–5 M ; b) Hay precipitación. PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.
En resumen
PROBLEMA 2. - a) Sabiendo que el producto de solubilidad del Pb(OH)₂, a una temperatura dada es Ksp = 4 · 10⁻¹⁵, calcula la concentración del catión Pb²⁺disuelto.
PROBLEMA 2.
-
a) Sabiendo que el producto de solubilidad del Pb(OH)₂, a una temperatura dada es Ksp = 4 · 10⁻¹⁵, calcula la concentración del catión Pb²⁺disuelto.
El equilibrio de ionización del Pb(OH)₂ es : Pb(OH)₂ ⇆ Pb²⁺ + 2 OH− de cuya estequiometría se deduce que si su solubilidad es S moles · L⁻¹ , la de los iones Pb²⁺ es S, y la de los iones OH⁻es 2 · S.
Kps = [PB²⁺] · [OH– ] ² = S · (2 · S)² = 4 · S³ ⇒ S = [Pb²⁺] = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Csqrt%5B3%5D%7B%20%5Cfrac%7BKps%7D%7B4%7D%20%7D%20%3D%20%5Csqrt%5B3%5D%7B%20%5Cfrac%7B4.10%20%5E%7B-15%7D%20%7D%7B4%7D%20%7D%20%3D%2010%5E%7B-5%7D%20M%20" />
PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.
Esta es la respuestaa lacuestión 3(a) de laprueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP2014deQuímica : La aseveración es falsa debido a queel producto de solubilidad, como todas las constantes de equilibrio, depende…
Respuesta para elCuestión 3 parte A delaPrueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP 2016deQuímica : Para la representación de sus estructuras de Lewis, ver la imagen adjunta indicada.
PROBLEMA 2. - a) Sabiendo que el producto de solubilidad del Pb(OH)₂, a una temperatura dada es Ksp = 4 · 10⁻¹⁵, calcula la concentración del catión Pb²⁺disuelto. El equilibrio de ionización del Pb(OH)₂ es : Pb(OH)₂ ⇆…
Solución al problema 2 de Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA a)Denominando por “s" a los moles por litro de hidróxido solubilizado, obtenemos uncuadro de reacción de la siguiente manera : Ca(OH)₂↔…