PROBLEMA 1. - Se disuelve hidróxido de cobalto (II) en agua hasta obtener una disolución saturada a una temperatura dada. Se conoce que la concentración de iones OH– es 3 · 10–5 M. Calcula : a) La concentración de iones Co2 + en la disolución. B) El valor de la constante del producto de solubilidad del compuesto poco soluble a esa temperatura. Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA.
En resumen
Solución al problema 2 de Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA a)Denominando por “s" a los moles por litro de hidróxido solubilizado, obtenemos uncuadro de reacción de la siguiente manera : Ca(OH)₂↔ Co²⁺ + 2OH⁻ S 2S Aplicando estequiometria : [OH⁻] = 2S = 3.
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Solución al problema 2 de Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA
a)Denominando por “s" a los moles por litro de hidróxido solubilizado, obtenemos uncuadro de reacción de la siguiente manera : Ca(OH)₂↔ Co²⁺ + 2OH⁻ S 2S
Aplicando estequiometria :
[OH⁻] = 2S = 3.
10⁻⁵M / 2 = 1.
5, 10⁻⁵ M
[Co²⁺] = S = 1.
5. 10⁻⁵ M
b)Sabemos que se puede calcular elproducto de solubilidadcomo laconstante del equilibrio heterogéneo dedisolución :
Ks = [Co²⁺][OH⁻]² = S.
(2S)² = 4S³
Despejando :
S = [Co²⁺] = 1, 5x10⁻⁵ M
Por lo tanto :
Ks = 4S³ = 4.
(1, 5x10⁻⁵ M)³ = 1, 35x10⁻¹⁴.
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