PROBLEMA 2?

PROBLEMA 2.

- El ácido láctico (C₃H₅O₃H) es un ácido monoptótico, HA, que se acumula en la sangre y los músculos al realizar actividad física.

Una disolución acuosa 0, 0284 M de este ácido está ionizada en

un 6, 7 %.

C₃H₅O₃H (ac) ⇆ C₃H₅O₃⁻(ac) + H⁺(ac).

B) Calcula la cantidad (en gramos) de HCl disuelto en 0, 5 L de disolución para que su pH sea el mismo que el de la disolución de ácido láctico del apartado anterior.

Para que el pH de la disolución de HCl, totalmente ionizado

en disolución acuosa, sea igual que el de la disolución de ácido láctico, su

concentración ha de ser la misma que la de los iones oxonios en la disolución

anterior, es decir, 0, 002 M, siendo, por ello, los moles de HCl en los 0, 5 L :

n (HCl) = M · V = 0, 002 moles · L–1 · 0, 5 L = 0, 001 moles, a

los que corresponden la masa : m (HCl) = 0, 001 moles · 36, 5 g · mol–1 = 0, 0365

g.

Prueba de Selectividad, Comunidad de Valencia, Junio 2016, QUIMICA.