PROBLEMA 2?

PROBLEMA 2.

- El ácido láctico (C₃H₅O₃H) es un ácido monoptótico, HA, que se acumula en la sangre y los músculos al realizar actividad física.

Una disolución acuosa 0, 0284 M de este ácido está ionizada en

un 6, 7 %.

C₃H₅O₃H (ac) ⇆ C₃H₅O₃⁻(ac) + H⁺(ac).

A) Calcula el valor de Ka para el ácido láctico.

Las concentraciones en el equilibrio de las especies que lo

forman son :

C₃H₅O₃H

(ac) + H₂O (l) ⇆ C₃H₅O₃ –

(ac) + H₃O + (ac)

Concentración en el equilibrio : 0, 0284 · (1 –

0, 067) 0, 0284 · 0, 067 0, 0284 · 0, 067

0, 0265

0, 002 0, 002

Sustituyendo estas concentraciones en la constante ácida, Ka

, del ácido y operando sale para Ka el valor :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=K_%7Ba%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%5BC_%7B3%7DH_%7B5%7DO_%7B3%7D%5E%7B-%7D%5D.%5BH_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%5D%7D%7B%5BC_%7B3%7DH_%7B5%7DO_%7B3%7DH%5D%7D%3D%0A%5Cfrac%7B0%2C002.0%2C002%7D%7B0%2C0265%7D%3D1%2C5.10%5E%7B-4%7D%20" />

Ar(H) = 1 u ;

Ar(Cl) = 35, 5 u.

Prueba de Selectividad, Comunidad de Valencia, Junio 2016, QUIMICA.