PROBLEMA 1?

PROBLEMA

1.

- El sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno según : 2 ZnS (s) + 3 O₂ (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO₂(g)

a)

Calcula la variación de entalpía estándar de la reacción

anterior.

La variación de entalpía de la reacción se determina por la expresión :

ΔH°r = Σa· ΔH°f (productos) - Σb · ΔH°f (reactivos) =

2· ΔH°f[ZnO (s)] + 2· ΔH°f[SO₂(s)] -

2· ΔH°f(ZnS) = 2 · ( - 349, 3 - 70, 9) kJ· mol⁻¹ + 2· 184, 1 kJ· mol⁻¹ = - 472, 2 kJ· mol⁻¹.

El signo menos que precede al valor indica que el calor es desprendido, y

por ello, la reacción es exotérmica.

B)

Calcula la cantidad de energía en forma de calor que se absorbe

o se libera cuando 17 g de sulfuro de cinc reaccionan con la cantidad adecuada

de oxígeno a presión constante de 1 atmósfera.

La cantidad de energía que se desprende es :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=17gZnS.%20%5Cfrac%7B1molZnS%7D%7B94%2C4gZnS%7D.%20%5Cfrac%7B-472%2C2kJ%7D%7B2%20moles%7D.%0A%5Cfrac%7B1000J%7D%7B1kJ%7D.%20%5Cfrac%7B0%2C24cal%7D%7B1J%7D%3D-9890cal%3D-9%2C89kcal" />

Ar (O) = 16

u ;

Ar (S) = 32

u ;

Ar (Zn) =

65, 4 u ;

∆Hºf (ZnS) = – 184, 1 kJ · mol⁻¹ ;

∆Hºf (ZnO) = – 349, 3 kJ · mol⁻¹ ;

∆Hºf (SO₂) = – 70, 9 kJ · mol⁻¹ .

Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA.