PROBLEMA 1. - b) Calcula el calor producido cuando se queman 10 m 3 de metano medido a 1 atm de presión y a 25 ºC. DATOS : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 . Resultado : a) ∆H o f = − 74, 7 kJ · mol−1 ; b) Q = 30. 569, 65 kJ. PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2016 QUIMICA.
Esta es la solución para elProblema 1parte BdelaPrueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP 2016deQuímica :
Nos piden calcular el
calor producido cuando se queman 10 m³ de metano medido a 1 atmósfera de presión
con temperatura de 25°C, con la consideración de queR = 0, 082 atm.
L / mol.
K
Para obtenerlo se deben pasar las unidades a
moles y se aplica la ecuación de estado de los gases ideales.
Luego, se multiplica el resultado por
la relación molar entre el calor desprendido y el mol de metano que
combustionó.
P. V = n.
R. T
n = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP.V%7D%7BR.T%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B1%0Aatm.10000L%7D%7B0%2C082atm.L.%20mol%5E%7B-1%7D.K%5E%7B-1%7D.298K%20%7D%20" /> ] = 409, 23 moles
Estos al combustionar emanan calor de :
409, 23 moles CH₄.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B-74%2C7kJ%7D%7B1%20mol%20CH_%7B4%7D%20%7D%20%3D%20" />
30.
569, 65 kJ.
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