PROBLEMA 1.
- El metal cinc reacciona con
nitrato potásico en presencia de ácido sulfúrico, dando sulfuro de amonio,
sulfato de potasio, sulfato de cinc y agua, según la reacción no ajustada :
Zn (s) + KNO₃ (ac) + H₂SO₄ (ac) → (NH₄)₂S
(ac) + K₂SO₄ (ac) + ZnSO₄ (ac) + H₂O
(l).
A) Escribe la reacción redox debidamente
ajustada e indica qué especia actúa como oxidante y cuál como reductora.
Semirreacción de oxidación : Zn – 2 e⁻ →
Zn²⁺ ;
Semirreacción de reducción : 2 NO₃⁻ + 20 H⁺ + 16 e⁻ → 2 NH₄ + + 6 H₂O.
Multiplicando la semirreacción de oxidación por
8 y sumando ambas para eliminar los electrones intercambiados, se obtiene la
ecuación iónica ajustada :
8 Zn – 16 e⁻ →
8 Zn²⁺ ;
2 NO₃⁻ +
20 H⁺ + 16 e⁻ → 2 NH₄ + + 6 H₂O.
8 Zn + 2 NO₃⁻ +
20 H⁺ → 8 Zn²⁺ + 2 NH₄ + + 6 H₂O, y llevando estos valores, teniendo presente que los 20 H + corresponden
a 10 H₂SO₄, a la ecuación molecular, queda ésta ajustada :
8 Zn + 2 KNO₃ + 10 H₂SO₄ → (NH₄)₂S + K₂SO₄ + 8 ZnSO₄ + 6 H₂O.
El Zn es el agente reductor, oxidándose a Zn²⁺, y el KNO₃ es el agente oxidante, reduciéndose a NH₄⁺.
Datos
Ar(N) = 14 u ; Ar(O) = 16 u ; Ar(K) = 39, 1 u ; Ar(Zn) = 65, 4 u.
PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA.