PROBLEMA 1.
- El ácido fluorhídrico, HF (ac),
es capaz de disolver al vidrio, formado mayoritariamente por dióxido de
silicio, SiO₂ (s) de acuerdo con la reacción no ajustada : SiO₂ (s) + HF (ac) →
SiF₄ (g) + H₂O (l).
A 150 mL de una disolución 0, 125 M de HF (ac) se le añaden
1, 05 g de SiO₂ (s) puro.
A) Ajusta la reacción anterior y calcula
los gramos de cada uno de los dos reactivos que quedan sin reaccionar.
B)
¿Cuántos gramos de SiF₄ se habrán obtenido?
Datos
Ar(F) = 19 u ; Ar(O) = 16 u ; Ar(H) = 1 u ;
Ar(Si) = 28, 1 u.
Solución :
a)
La reacción ajustada es : SiO₂ (s) + 4 HF (ac) →
SiF₄ (g) + 2 H₂O (l).
Los moles de cada uno de los reactivos son : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%0A%28Si%20O%20_%7B2%7D%29%3D%20%5Cfrac%7Bgramos%7D%7Bmasa%20molar%7D%3D%20%5Cfrac%7B1%2C05g%7D%7B60%2C1g.mol%20%5E%7B-1%7D%20%7D%3D%200%2C0175%0A" /> n (HF) = M · V = 0, 125 moles · L⁻¹ · 0, 150 L = 0, 0188 moles.
La
estequiometría de la reacción indica que 1 mol de SiO₂ reacciona con 4 moles de
HF, lo que pone de manifiesto que el reactivo HF es el limitante, consumiéndose
todo él y gastando de SiO₂ 0, 0047 moles, la cuarta parte de los moles de HF,
quedando sin reaccionar 0, 0175 – 0, 0047 = 0, 0128 moles, a los que corresponden
la masa 0, 0128 moles · 60, 1 g · mol ⁻¹ = 0, 77 g.
B) La estequiometría de la
reacción indica que 4 moles de HF producen 1 mol de SiF₄, lo que indica que se
forman la cuarta parte de los moles de HF, es decir, 0, 0047 moles a los que
corresponden la masa 0, 0047 moles · 104, 1 g · mol⁻¹ = 0, 49 g.
Resultado : a) = 0, 77 g de SiO₂ ; b) 0, 49 g SiF₄.
B)
La estequiometría de la reacción indica que 4
moles de HF producen 1 mol de SiF₄, lo que indica que se forman la cuarta parte
de los moles de HF, es decir, 0, 0047 moles a los que corresponden la masa
0, 0047 moles · 104, 1 g · mol⁻¹ = 0, 49 g.
Resultado : a) = 0, 77 g de SiO₂ ; b) 0, 49 g
SiF₄.
PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA.